7．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

分析 A、純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B．氧化性的酸會表現(xiàn)出較強的氧化性；
C、混合物是由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)；
D、含鈉的氧化物是指含有鈉元素和氧元素的化合物．

解答 解：A、冰醋酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，不是堿，芒硝是硫酸鈉晶體、生石灰是氧化鈣分別屬于鹽、氧化物故A錯誤；
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；
C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；
D、Na2O，NaOH，Na2CO3屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．磷酸分子間脫水會形成多種聚磷酸，它們的鈉鹽是廣泛使用的食品添加劑．將48gNaOH與58.8g固態(tài)純H3PO4在一定溫度下加熱，得到79.8g固體A和27g水，則A可能是（　�。�
A．Na3PO4B．Na3PO3
C．Na4P2O7 和Na5P3O10D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）某烴相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，該烴能使溴水褪色，測得其核磁共振氫譜中只有一個信號峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為，系統(tǒng)命名的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）已知烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代．分了式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有3種，其中有一種有順反異構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：順式反式若用丙烯制取1，2，3-三溴丙烷，最適合的方法是先溴單質(zhì)與丙烯在高溫下發(fā)生α-H取代反應(yīng)生成生成3-溴丙烯再讓3-溴丙烯和溴單質(zhì)加成，此時才能得到1，2，3-三溴丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將①H2S、②HCl、③CH4、④Ar、⑤NH3、⑥H2O、⑦MgO、⑧SiO2、⑨CO2、⑩NaCl、⑪NaOH、⑫NaHCO3等物質(zhì)用序號按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價鍵的是①②③⑤⑥⑧⑨，只存在離子鍵的是⑦⑩，既存在離子鍵，又存在共價鍵的是⑪⑫．
（2）屬于離子化合物的是⑦⑩⑪⑫，其中只有離子鍵的化合物的電子式為；．
（3）含共價鍵的分子是①②③⑤⑥⑨，屬于共價化合物的是①②③⑤⑥⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型多功能材料，工業(yè)上Na2FeO4制備方法是以純鐵棒與石墨電極為工作電極，用有隔膜的電解槽（如圖所示），電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉，化學(xué)方程式為：
Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+2H2↑
（1）A為電源正極（填“正”或“負”），鐵電極不能（填“能”或“不能”）也換成石墨電極．
（2）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（3）電解過程中可能存在副產(chǎn)物，左池有時會生成紅褐色沉淀，此時只要加大電流強度，就可以使紅褐色沉淀繼續(xù)電解，轉(zhuǎn)化為FeO42-，該過程的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．9gD2O和9gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為5NA
B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)小于2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．一定溫度下，有兩個體積均為2L的恒容密閉容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得不同溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．N點化學(xué)平衡常數(shù)K=0.59
C．L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）＞2P（L）
D．向N點平衡體系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡時被分解的CH3OH物質(zhì)的量小于0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5
B．分子中的碳原子都在同一平面
C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn-共有x個電子，則N=A-x+n．
（3）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na2O2
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A．

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