14．有機物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

分析 烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，寫出支鏈名稱和位置，由簡到繁同基合并，最后寫主鏈名稱，據(jù)此分析．

解答 解：烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號和4號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有一個乙基，故名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

點評 本題考查了烷烴的命名，應注意的是烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若（a+b）＜（c+d），則反應一定能自發(fā)向右進行
B．若從正反應開始，起始時A、B的物質的量之比為a：b，則平衡時A、B的轉化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達到平衡時氣體總物質的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B．
圖裝置可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C．
圖裝置能較長時間觀察到Fe（OH）2白色沉淀
D．
圖能比較MnO2、Cl2、I2的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗某溶液中是否含F(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準確測定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．所有物質之間均存在化學鍵
C．由非金屬元素可以組成離子化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水或KI-I2溶液．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有布氏漏斗、吸濾瓶（安全瓶、抽氣泵不作為主要儀器）．
（5）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率（或循環(huán)使用氮氧化物）、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（6）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.1mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．a～b點導電能力增強說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～e任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為Mg、Al）是否符合國家質量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%），設計如圖所示裝置進行實驗．
（1）如何檢驗該裝置的氣密性？
（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是2OH-+2Al+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液（足量）與質量為a的合金粉末（固體M）充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為V（已折算成標準狀況）．若量氣管最大量為50 mL，則固體M中鋁的質量[m（Al）]范圍為0＜mAl＜0.04g．
（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積＞（填“＞”“＜”或“=”）V．
（5）若a=38 mg，V=44.8 mL（標準狀況），通過計算可知，該合金符合（填“符合”或“不符合”）國家標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列用來表示物質變化的反應式中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H++OH-═H2O
D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

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