3．基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 原子核外電子排布，應(yīng)滿足能量最低原理，洪特規(guī)則以及泡利不相容原理，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A.3s、3p能層分別有2個(gè)電子，且3p軌道的2個(gè)電子在2個(gè)不同的軌道，不符合能量最低原理和洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；
B.3p能層的2個(gè)電子應(yīng)在2個(gè)不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C.3p能層應(yīng)該有2個(gè)電子，且在2個(gè)不同的軌道，符合洪特規(guī)則，故C正確；
D.3s軌道應(yīng)有2個(gè)電子，2p軌道有2個(gè)電子，不符合能量最低最低原理，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握核外電子的排布規(guī)律即可解答該題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．按如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用你所學(xué)知識(shí)完成下題：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)生耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附有淡黃色物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．
（1）C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，是因?yàn)榧訜釛l件下，Mg與玻璃中的SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃．
（2）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是防止C降溫時(shí)因C中氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒吸．
（3）C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、MgS、S （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B．霧霾天氣對(duì)人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）4.5g水與24.5g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是1：4，氫原子數(shù)之比是1：1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH3的體積為4.48L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為78g/mol；含有1.6gR 的Na2R的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是（　�。�
A．在A、B間任意一點(diǎn)，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B點(diǎn)：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
C．在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．含碳原子數(shù)為1～10的烷烴分子中，其一鹵代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．結(jié)合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
B．由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
C．元素周期表對(duì)于生產(chǎn)和科研具有重要的指導(dǎo)意義，如半導(dǎo)體材料通常位于過渡元素區(qū)
D．既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．原子半徑B．化合價(jià)
C．金屬性和非金屬性D．原子核外電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．aX、bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y相鄰且a+b=15，Z的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，W形成的簡單離子可表示為W2-，下列說法中正確的是（　�。�
A．最常見的氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．Y與Z能形成化學(xué)鍵類型完全相同的兩種化合物
D．Z與W形成的常見化合物溶于水后，水的電離程度變小

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同步練習(xí)冊(cè)答案