6．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分析 A．合金是金屬與金屬或者非金屬熔合而成具有金屬特性的材料；
B．酸雨pH＜5.6；
C．根據(jù)可回收利用垃圾：廢棄金屬、廢紙、廢棄玻璃、廢棄塑料、廢棄電池；
D．可降解塑料分解產(chǎn)生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料．

解答 解：A．合金材料中可能含有非金屬元素，例如生鐵中含有碳，故A正確；
B．正常雨水的pH約為5.6，酸雨pH＜5.6，故B錯誤；
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源，故C正確；
D．可降解塑料分解產(chǎn)生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查較綜合，涉及合金的成分、環(huán)境污染等，為高頻考點，把握常見物質的性質、發(fā)生的化學反應及環(huán)境保護問題為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH4Cl、異丙醇    c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．9.03×1023個CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氫原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥的純凈的氯氣的裝置圖：
（1）甲中發(fā)生的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的試劑飽和食鹽水、作用除去氯化氫；丙中盛的試劑濃硫酸； 
  （3）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其化學方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層顯紫紅色，此反應可證明氧化性：氯氣大于碘單質．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯氣是有毒氣體，因此上圖裝置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）裝置可起到尾氣吸收處理，其原理用化學方程式解釋Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取m g樣品進行定量測定（圖2）．
①根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中FexOy 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質由離子構成的是（　�。�
A．銅B．二氧化碳C．金剛石D．氯化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
D．標準狀況下，2.24L辛烷所含分子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．在密閉容器中發(fā)生反應：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應．反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如圖所示，根據(jù)題意完成下列各題：
（1）500℃、20MPa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間段20～25min，35～40min．
（2）反應開始到第一次平衡時，N2的平均反應速率為0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa時，據(jù)圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原因是：使用催化劑；反應進行到25min時曲線發(fā)生變化的原因是：分離出NH3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案