在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42﹣）=2.0mol•L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

　

A．

2.0mol•L﹣1

B．

1.5mol•L﹣1

C．

1.0mol•L﹣1

D．

0.5mol•L﹣1


考點(diǎn)：

電解原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

根據(jù)電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式，并且兩個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相等的，溶液中遵循電荷守恒．

解答：

解：電解1LK2SO4和CuSO4的混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，即均生成1mol的氣體，陽(yáng)極生成1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了4mol電子，而陰極上生成的1molH2只得到了2mol電子，所以剩余2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有1mol銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒可得鉀離子物質(zhì)的量為2×2﹣1×2=2mol，所以濃度為2mol/L．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及溶液中的電荷守恒思想，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黃曲霉素是污染糧食的真菌霉素，其結(jié)構(gòu)如圖，人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．下列的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

黃曲霉素能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

　

B．

1mol黃曲霉素能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

　

C．

1mol黃曲霉素能與含1mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

　

D．

黃曲霉素能與溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

ⅠA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上往下逐漸降低

　

B．

分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

　

C．

ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

　

D．

同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4．下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

　

A．

鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/p>

　

B．

氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

　

C．

氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱

　

D．

單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為　　．

（2）銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)　　的現(xiàn)象．

（3）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：

①導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為　　mol；

②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為　　mol•L﹣1•min﹣1

（4）若一段時(shí)間后測(cè)得鐵片減少了2.4g，同時(shí)銅片增加了3.2g，計(jì)算這段時(shí)間內(nèi)該裝置消耗的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為　　．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入　　（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向含有NaBr、KI的溶液中通入過(guò)量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（　�。�

　

A．

KCl

B．

NaCl和KCl

C．

NaCl和KBr

D．

NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�

　

A．

1：2

B．

1：4

C．

3：4

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為　　；

（2）反應(yīng)是　　反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強(qiáng)不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為　　℃

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