Question

（1）常溫時(shí)，將濃度為m mol?L^-1的CH₃COOH溶液和n mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH

 

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（2）消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)

 

（3）常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關(guān)系為

 

（4）常溫時(shí)K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，將Cu（OH）₂溶于2.2mol/L CuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為

 

，溶液的PH為

 

（5）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③NH₄HCO₃  ④NH₄HSO₄  ⑤NH₄Cl
⑥NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由小到大的排列順序是

 

（填序號(hào)）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）m=n，則生成單一醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，堿少一點(diǎn)，若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸鈉和醋酸的混合物，醋酸的電離為主；
（2）兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w；
（3）某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則酸堿恰好完全反應(yīng)；
（4）溶解平衡方程式 Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），根溶度積求出，氫氧根離子的濃度，然后根據(jù)水的離子積求出氫離子的濃度，最后求PH的值；
（5）物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可．

解答： （1）m=n，則生成單一醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，要使混合后溶液的pH=7，酸多一些，堿少一點(diǎn)，若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸鈉和醋酸的混合物，醋酸的電離為主，故m與n的大小關(guān)系是m＞n；混合溶液的PH＜7，故答案為：＞；＜；
（2）兩者發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式 Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）某強(qiáng)酸溶液pH=a，則該酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，強(qiáng)堿溶液pH=b，則堿溶液中氫氧根離子濃度=10 ^b-14 mol/L，溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸的體積為V₁，堿的體積為V₂，則10^-a mol/L×V₁L=10 ^b-14 mol/L×V₂L，
則V₁=10 ^a+b-14 V₂，因a+b=12，則V₂=10²V₁，故答案為：V₂=10²V₁；
（4）溶解平衡方程式為Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液中c（OH^-）=

2.2×10-20 2.2

=10^-10mol/L，c（H⁺）=

1×10-14

10-10

=10^-4mol/L，PH=4，
故答案為：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）；4；   
（5）解：NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最�。虎邰堍葜袖@根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，①②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則溶液c（NH₄⁺）由小到大的排列順序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②，故答案為：⑥③⑤④①②．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)溶液的酸堿性及水的離子積常數(shù)來(lái)分析解答，注意把握酸堿混合的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用；（5）題銨根離子濃度的比較，先根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行分離，再根據(jù)銨根離子系數(shù)進(jìn)行分類，最后根據(jù)其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類即可，難度中等．