Question

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H＞0．其它條件不變，只降低溫度，逆反應(yīng)速率將

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖1中反應(yīng)室3（容積可變的密閉容器）中0.2mol CO與0.4mol H₂在催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①P₁

 

P₂ （填“＜”、“＞”或“=”）．

②在壓強(qiáng)P₁下，100℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)室3的容積變?yōu)?L，此時(shí) 若溫度不變，再加入1.0mol CO后重新達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③保持容積為2L不變，溫度100℃不變，向反應(yīng)室3中再通入0.2mol CO與0.4mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)減��；
（2）①根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答；
②若溫度不變，再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
③再增加0.2molCO與0.4molH₂，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答： 解：（1）降低溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都會(huì)減小，故答案為：減��；
（2）①溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）正向移動(dòng)，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，即P₁＜P₂，故答案為：＜；
②若溫度不變，再加入1.0molCO，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
 ③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、影響平衡的因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，難度中等．