Question

4．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L^-l的稀鹽酸
• B． 將100 mL 18 mol•L^-1的濃H₂SO₄和100 mL水混合，可配成9 moI•L^-l的H₂SO₄溶液
• C． 將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L^-1的NaOH溶液
• D． 將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-l

Answer 1

分析 A．HCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積大于1L；
B．二者混合后溶液體積小于200mL；
C．容量瓶不能溶解或稀釋藥品；
D．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)．

解答 解：A．HCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積大于1L，所以配制溶液濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B．二者混合后溶液體積小于200mL，導(dǎo)致稀釋后溶液濃度大于9mol/L，故B錯誤；
C．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該將NaOH在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水至1-2cm處用膠頭滴管滴加水至刻度線處，故C錯誤；
D．溶液具有均一性，溶液濃度與體積無關(guān)，所以將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-l，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液配制及溶液性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生實驗基本操作及對物質(zhì)的量濃度的理解和掌握，明確操作方法及物質(zhì)的量濃度公式含義是解本題關(guān)鍵，易錯選項是AB．