13．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

分析 具有還原性的離子與具有氧化性的離子，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A選；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存，因復(fù)分解反應(yīng)不能共存，故B不選；
C．Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能共存，故C不選；
D．H+、ClO-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，所含的電子個(gè)數(shù)之比為1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含4.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為0價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止．試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中不考慮鐵架臺(tái)等夾持儀器外，不需要的儀器有（填序號(hào)）ef，還缺少的儀器有（填名稱）膠頭滴管．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管     c.100mL容量瓶   d．燒杯
e．漏斗   f．錐形瓶   g．玻璃棒   h．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（3）若在滴定前沒(méi)有用amol•L-1的KMnO4溶液對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，則所測(cè)得的x值會(huì)偏�。ㄆ蟆⑵�、無(wú)影響）．
（4）在滴定過(guò)程中若用amol•L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1aVmol•L-1，由此可計(jì)算x的值是$\frac{W-0.9aV}{0.18aV}$．
（5）寫(xiě)出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．24 g SO3D．9.8 g  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H=﹢250kJ/mol，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K=5mol/L．
（3）對(duì)該反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減�。辉龃髩簭�(qiáng)，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是①有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有②CO2．裝置B的主要作用是③冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→F→D→G→H→D→I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生就說(shuō)明草酸酸性大于碳酸．
②草酸為二元酸用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進(jìn)行連接，無(wú)論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

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