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13.向飽和食鹽水中滴加一定量濃鹽酸,對出現現象的預測可能正確的是( 。
A.白色沉淀B.液體分層C.無明顯現象D.黃綠色氣體

分析 飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡NaCl(s)?Na+(l)+Cl-(l),加入濃鹽酸后氯離子濃度增大,則溶解平衡向著逆向移動,導致析出氯化鈉晶體,據此進行解答.

解答 解:飽和氯化鈉溶液中存在溶解平衡:NaCl(s)?Na+(l)+Cl-(l),
由于加入濃鹽酸,溶液中氯離子濃度增大,抑制了氯化鈉的溶解,會析出白色的NaCl晶體,
故選A.

點評 本題考查了飽和溶液中溶解平衡及其影響,題目難度不大,明確溶解平衡及其影響為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.常溫下,用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況).
(1)下列分析正確的是D.
A.該反應放熱
B.OE段表示的速率最快
C.G點收集的CO2的量最多
D.EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol•L-1•min-1
(2)為了降低上述化學反應的速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是AC.
A.蒸餾水 B.NaCl固體 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設阿伏加德羅常數為NA,下列說法中正確的是(  )
A.標準狀況下,2.24L水含有0.1NA個水分子
B.0.3molSO2中含有的氧原子數為0.3NA
C.標準狀況下,22.4L氖氣含有2NA個原子
D.1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.二甲醚是一種重要的化工原料,利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法,該方法由以下幾步組成:
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.0kJ•mol-1             ①
2CH3OH(g?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24.5kJ•mol-1      ②
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ•mol-1          ③
(1)反應①的△S<0(填“>”、“<”或“=”).在較高(填“較高”或“較低”)溫度下該反應自發(fā)進行.
(2)在250℃的恒容密閉容器中,下列事實可以作為反應③已達平衡的是BC(填選項字母).
A.容器內氣體密度保持不變       B.CO與CO2的物質的量之比保持不變
C.H2O與CO2的生成速率之比為1:1     D.該反應的平衡常數保持不變
(3)當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時,溫度、壓強對CO轉化率的影響如圖1所示.圖1中A點的v(逆)<B點的v(正)(填“>”、“<”或“=”),說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高,溫度升高,或壓強增大,都會加快反應速率.實際工業(yè)生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因500℃時一氧化碳轉化率較大,反應速率也較快.若溫度過高,一氧化碳轉化率降低,若溫度過低,反應速率太慢.

(4)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應③,水蒸氣的轉化率與n(H2O)∕n(CO)的關系如圖2:計算該溫度下反應③的平衡常數K=1.在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n(H2O)∕n(CO)的曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.有機物M的結構如圖所示.關于M的描述正確的是( 。
A.分子式為C8H6O6
B.能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應
C.1molM與溴水發(fā)生反應的產物可能有3種
D.1molM與足量氫氧化鈉溶液反應,消耗4molNaOH

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18.以有機物A和苯酚為原料合成一種醫(yī)藥中間體E的路線如下:

完成下列填空:
(1)已知A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應,且具有酸性.寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式HOOC-CHO+2 Ag(NH32OH $\stackrel{△}{→}$ (NH42C2O4+2 Ag↓+2 NH3+H2O.
(2)有機物B中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序為③>①>②;寫出B與過量Na2CO3溶液反應的化學方程式
(3)副產物D是由2分子B生成的含有3個六元環(huán)的化合物,D的結構簡式是
(4)已知苯酚鈉和苯酚相比,不易被氧化.現由有機物B制備,寫出對應各步反應中依次所需的試劑和反應條件NaOH溶液;Cu、O2、加熱;鹽酸溶液.
(5)寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構).
①苯環(huán)上只有2個位置未被取代,且這兩個位置上的氫原子化學環(huán)境相同;
②與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應;
③能發(fā)生銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法不正確的是( 。
A.同系物的化學性質相似
B.甲烷、乙烷互為同系物
C.分子式相同,結構不同的化合物互稱為同分異構體
D.同分異構體之間的轉化屬于物理變化

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2.下列離子方程式正確的是(  )
A.Zn與稀H2SO4反應:Zn+2H+═Zn2++H2
B.鐵和稀硝酸反應:Fe+2H+═Fe2++H2
C.Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D.碳酸鈣溶于鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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3.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是( 。
A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質b和cD.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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