分析 (1)反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),混亂度減;△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行;
(2)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變,各組分的濃度、含量保持不變,由此衍生的其它一些量不變,判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡;
(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高,溫度升高,或壓強(qiáng)增大,都會(huì)加快反應(yīng)速率;
500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大,反應(yīng)速率也較快.若溫度過(guò)高,一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低,若溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢;
(4)由圖可知,$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為0.5,令水、CO的起始物質(zhì)的量均為1mol,轉(zhuǎn)化的水為0.5mol,則:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol):1 1 0 0
變化量(mol):0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol):0.5 0.5 0.5 0.5
由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$計(jì)算平衡常數(shù);
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$越大CO的轉(zhuǎn)化率越大,$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1時(shí),CO與水的轉(zhuǎn)化率相等為50%.
解答 解:(1)反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),混亂度減小,則△S<0,反應(yīng)的焓變△H<0,而△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故在較高溫度下具有自發(fā)性,
故答案為:<;較高;
(2)A.混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,容器內(nèi)氣體密度始終保持不變,故A錯(cuò)誤;
B.CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變,說(shuō)明二者物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)到達(dá)平衡,故B正確;
C.H2O與CO2的生成速率之比為1:1,說(shuō)明水的消耗速率與生成速率相等,反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確;
D.一定溫度下,平衡常數(shù)為單質(zhì),該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變,不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡,故D錯(cuò)誤,
故選:BC;
(3)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高,溫度升高,或壓強(qiáng)增大,都會(huì)加快反應(yīng)速率,故A點(diǎn)的v(逆)<B點(diǎn)的v(正);
500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大,反應(yīng)速率也較快,若溫度過(guò)高,一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低,若溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢,故選擇500℃的溫度,
故答案為:<;B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)高,溫度升高,或壓強(qiáng)增大,都會(huì)加快反應(yīng)速率;500℃時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化率較大,反應(yīng)速率也較快.若溫度過(guò)高,一氧化碳轉(zhuǎn)化率降低,若溫度過(guò)低,反應(yīng)速率太慢;
(4)由圖可知,$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1時(shí)水的轉(zhuǎn)化率為0.5,令水、CO的起始物質(zhì)的量均為1mol,轉(zhuǎn)化的水為0.5mol,則:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始量(mol):1 1 0 0
變化量(mol):0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量(mol):0.5 0.5 0.5 0.5
由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù),則平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×0.5}$=1;
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$越大CO的轉(zhuǎn)化率越大,$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1時(shí),CO與水的轉(zhuǎn)化率相等為50%,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$的曲線(xiàn)變化為:,
故答案為:1;.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡圖象、平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)自發(fā)性等,(3)中作圖為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略交點(diǎn)時(shí)時(shí)轉(zhuǎn)化率問(wèn)題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
小組 | 乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
容器 | 物質(zhì) | 起始濃度/(mol•L-1) | 平衡濃度/(mol•L-1) |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
NO2 | 0.100 | 0.072 |
A. | 平衡時(shí),Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)<α(NO2) | |
B. | 平衡時(shí),升高溫度,Ⅰ中速率減慢,Ⅱ中速率加快 | |
C. | 當(dāng)密度不變時(shí),上述反應(yīng)即達(dá)平衡 | |
D. | 平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 | |
B. | Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2 時(shí),改用濃硫酸 | |
C. | 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),降低溫度 | |
D. | Al與氧氣燃燒生成Al2O3,將Al片改為Al粉, |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 過(guò)量的鐵絲在氯氣燃燒 | B. | 過(guò)量的鐵粉與溴水反應(yīng) | ||
C. | 燒堿溶液吸收NO2 | D. | 硝酸銅受熱分解 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 白色沉淀 | B. | 液體分層 | C. | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | D. | 黃綠色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 | |
B. | 重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí),為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出,應(yīng)該趁熱過(guò)濾 | |
C. | 鹽析可提純蛋白質(zhì)并能保持蛋白質(zhì)的生理活性 | |
D. | 油脂都不能使溴水褪色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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