下列說法正確的是（　�。�
A、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
B、在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為：-285.8kJ?mol-1
C、在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5  kJ?mol-1
D、生成物總能量一定低于反應物總能量，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
考點：燃燒熱,反應熱和焓變,中和熱的測定
專題：
分析：A、測定中和熱的方法是利用量熱計測定開始和反應終止時的溫度計算得到；
B、燃燒熱為正值；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、同一反應的反應熱與反應條件無關．
解答： 解：A、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應終了溫度，依據(jù)Q=-C（T2-T1）計算反應的反應熱，需要測定3個溫度，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H2的燃燒熱為：285.8kJ?mol-1，故B錯誤；
C、1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO不是穩(wěn)定的氧化物，不是燃燒熱，故C錯誤；
D、同一反應的反應熱與反應條件無關，則同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故D錯誤．
故選：A．
點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下涉及H2O2的反應（未配平）中，H2O2僅表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A、Ag2O+H2O2═Ag+O2↑+H2O
B、H2O2═H2O+O2↑
C、H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
D、Na2O2+HCl═H2O2+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　�。�
A、對不可回收的垃圾常用的處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、制造玻璃是復雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能也不同
C、血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方法迅速補充營養(yǎng)
D、固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
C、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
B、碳的摩爾質(zhì)量為12g
C、一個氧原子的質(zhì)量為16g/mol
D、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　�。�
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?7
2
3
H2O
D、CH4?6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素中原子序數(shù)按由大到小順序排列的是（　�。�
A、Be、C、B
B、Cl、O、Li
C、Al、S、Si
D、C、S、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11   KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20 單位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.65kJ熱量，寫出該反應的熱化學式
 

（3）氯化鐵水解的離子方程式為
 
，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是
 
； 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
 
同時有紅褐色沉淀生成的原因是
 

（4）下列說法正確的是（填序號）：
 

A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；
D．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結(jié)論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．已知：
水解反應平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為
 
．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸．
方案：
 
．
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現(xiàn)象，pH沒有明顯變化．
①據(jù)實驗現(xiàn)象寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解釋乙同學的實驗現(xiàn)象
 
．
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：
 
．

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