為證明Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe3+具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論．
乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．已知：
水解反應(yīng)平衡常數(shù)（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請(qǐng)回答：
（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸．
方案：
 
．
（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下．
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案溶液逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升的可能原因是
 
．
③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="nrxxphx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
（2）鐵離子水解呈酸性，如驗(yàn)證乙同學(xué)的看法是否正確，可測(cè)定0.5mol/L Fe（NO3）3溶液的pH，然后在硝酸鈉溶液中滴加鹽酸，與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同，加入銅觀察是否反應(yīng)；
（3）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中溶液逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升，說(shuō)明鐵離子氧化銅，注意比較離子水解的程度；乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明不反應(yīng)；
（4）如證明鐵離子氧化銅，可排除硝酸根離子的影響，應(yīng)用其它可溶性鐵鹽．
解答： 解：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）鐵離子水解呈酸性，如驗(yàn)證乙同學(xué)的看法是否正確，可測(cè)定0.5mol/L Fe（NO3）3溶液的pH，然后在硝酸鈉溶液中滴加鹽酸，與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同，做法是測(cè)定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應(yīng)，
故答案為：測(cè)定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應(yīng)；
（3）①甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中溶液逐漸變成藍(lán)綠色，pH略有上升，說(shuō)明鐵離子氧化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
②因Fe3+ 變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH略有上升，故答案為：Fe3+ 變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降；
③乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案無(wú)明顯現(xiàn)象，pH沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明不反應(yīng)，故答案為：在此酸性條件下NO3-不能氧化Cu；
（4）如證明鐵離子氧化銅，可排除硝酸根離子的影響，應(yīng)用其它可溶性鐵鹽，如0.5mol/L氯化鐵溶液，故答案為：將銅片放入0.5mol/L氯化鐵溶液中．
點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸鐵的性質(zhì)探究為載體考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和實(shí)驗(yàn)原理的評(píng)價(jià)，難度不大．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法正確的是（　�。�
    A、測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
    B、在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為：-285.8kJ?mol-1
    C、在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5  kJ?mol-1
    D、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    如圖是苯丙酸類(lèi)抗炎藥--阿明洛芬的一條合成路線．

    （1）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示
     
    （填名稱(chēng)）．
    （2）E中的官能團(tuán)有
     
    （寫(xiě)名稱(chēng)），反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型為
     
    ．
    （3）反應(yīng)③可以看成是兩步反應(yīng)的總反應(yīng)，第一步是氰基（-CN）的完全水解反應(yīng)生成羧基（-COOH），請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （4）寫(xiě)出B的水解產(chǎn)物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體．
    a．核磁共振氫譜有四組峰；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
    （5）阿司匹林也是一種抗炎鎮(zhèn)痛藥，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和醋酸酐合成．請(qǐng)以鄰羥基苯甲醇為有機(jī)原料設(shè)計(jì)合理步驟合成水楊酸．（無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）．（已知：苯酚易被氧化而苯酚鈉難被氧化．）A
    反應(yīng)物
    反應(yīng)條件
    B
    反應(yīng)物
    反應(yīng)條件
    C…→H．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
    A、鐵B、酒精C、氯化鈉D、稀鹽酸

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

    （1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是
     
    ．
    （2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
     
    ．
    （3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學(xué)常見(jiàn)的化合物M，寫(xiě)出M中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型
     
    ；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫(xiě)出此氧化物的電子式
     
    ．
    （4）由表中①④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
     
    ．
    a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體混合物N的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗D中活塞，緩慢加入稀鹽酸至過(guò)量，待反應(yīng)停止后，B中有黑色沉淀析出，測(cè)得進(jìn)入量氣裝置C中的氣體體積為Vml（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

    根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：
    （1）A中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （2）量氣裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
     
    ．
    （3）B中析出黑色沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （4）若V=0，稀鹽酸與固體混合物N反應(yīng)后容器中有固體殘留，要分離該固體，所需玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和
     
    ；由此可確定固體N中含有的物質(zhì)為
     
    （填化學(xué)式）．
    （5）若V≠0，稀鹽酸與固體混合物N反應(yīng)后容器中無(wú)固體殘留，由此可確定固體N中含有的物質(zhì)為
     
    （填化學(xué)式）；且其中某一成分的質(zhì)量應(yīng)為
     
    g（用代數(shù)式表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
    A、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子
    B、阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子數(shù)的集體，0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)12C
    C、摩爾是一個(gè)基本的物理量
    D、1mol水中含有2mol氫和1mol氧

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某堿性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�
    A、該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水溶液和鹽酸溶液混合而成
    B、該溶液可由pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合而成
    C、加入適量的鹽酸，溶液中離子濃度為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、加入適量CH3COOH溶液，c（NH4+）一定大于c（Cl-）、c（CH3COO-）之和

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2011?鹽城高二質(zhì)檢）下列溶液一定呈中性的是（　�。�
    A、[H+]=[OH-]=10-6 mol?L-1的溶液
    B、pH=7的溶液
    C、使石蕊試液呈紫色的溶液
    D、酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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    同步練習(xí)冊(cè)答案