下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用敘述正確并且有因果關(guān)系的是

A.燒堿具有堿性,能用于治療胃酸過(guò)多
B.焦炭具有還原性,一定條件下能將二氧化硅還原為硅
C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生白煙
D.二氧化硫具有漂白性,與氯水混合使用漂白效果更好

B

解析試題分析:燒堿就是氫氧化鈉,NaOH是強(qiáng)堿,具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)烈的腐蝕性,是危險(xiǎn)化學(xué)品之一,因此不能用于治療胃酸過(guò)多,應(yīng)選碳酸氫鈉、氫氧化鋁等試劑,故A選項(xiàng)錯(cuò)誤;焦炭是碳的單質(zhì)之一,可以在高溫下變?yōu)?2價(jià)或+4價(jià)碳的氧化物,因此具有還原性,能夠?qū)⒍趸柽原為單質(zhì)硅,故B選項(xiàng)正確;濃硝酸具有強(qiáng)氧化性、揮發(fā)性和強(qiáng)酸性,濃氨水具有揮發(fā)性、堿性、還原性,蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí),二者揮發(fā)出的氣體發(fā)生化合反應(yīng),生成硝酸銨固體,產(chǎn)生白煙,該過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng),故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫與品紅反應(yīng),生成無(wú)色物質(zhì),說(shuō)明二氧化硫具有漂白性,該過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng),氯水具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者混合時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和鹽酸,硫酸和鹽酸無(wú)漂白性,因此混合使用漂白效果明顯減弱,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查元素化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用,涉及氫氧化鈉的性質(zhì)、焦炭的性質(zhì)、單質(zhì)硅的制備、濃硝酸的強(qiáng)氧化性、濃硝酸的揮發(fā)性和酸性、濃氨水的揮發(fā)性和堿性、二氧化硫的漂白性和還原性、氯水的漂白性和強(qiáng)氧化性等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去
2 min后,試管里出現(xiàn)凝膠
酸性:鹽酸>硅酸
B
在酒精燈上加熱鋁箔
鋁箔熔化但不滴落
熔點(diǎn):氧化鋁>鋁
C
常溫下,向濃硫酸中投入鐵片
鐵片不溶解
常溫下,鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先無(wú)明顯現(xiàn)象,后溶液變成血紅色
溶液中含有Fe2+,沒(méi)有Fe3+
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)
方法
結(jié)論
A
同溫時(shí),等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)
產(chǎn)生氫氣量:加過(guò)膽礬=?jīng)]加膽礬
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液,則溶液變黃
氧化性:H2O2>Fe3
C
相同溫度下,等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)
反應(yīng)速率:粉狀大理石>塊狀大理石
D
向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L-1ZnSO4溶液,有白色沉淀生成;再加入幾滴0.1mol·L-1 CuSO4溶液,則又有黑色沉淀生成
溶度積(Ksp):ZnS>CuS
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽
蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體
C
SO2是酸性氧化物
將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D
氫氧化鋁顯兩性
向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過(guò)量NaOH溶液,沉淀消失
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是

A.用氯酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)方程式:
B.向含有大量Ca2+、Cl、Al3+的溶液中通入適量SO2,有沉淀生成
C.用少量酸性KMnO4溶液可以檢測(cè)FeCl3濃溶液中是否含有Fe2+
D.常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,則常溫下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
將SO2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色;加熱褪色后的品紅溶液,溶液恢復(fù)紅色
驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產(chǎn)生
證明常溫下
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C
常溫下,測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下,在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸與碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的石灰水,石灰水變渾濁
檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO2的存在
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液,他們都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的無(wú)機(jī)試劑。E的溶質(zhì)是一種無(wú)色油狀液體,B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A有刺激性氣味,用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧
②將A為分別加入其它五種溶液中,只有D、F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí),D中沉淀無(wú)變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C、D、E、F中,C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無(wú)色,無(wú)味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.B不可能NaHCO3溶液          B.F為AgNO3溶液
C.D不可能是鎂或鋁的鹽酸鹽     D.A為氨水,E為硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、W同周期,D、E同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)E元素的鹽酸鹽或硫酸鹽可以用來(lái)凈水,原理是_______________________(文字表述)。
(2)A2W2的分子中所含的化學(xué)鍵為_(kāi)_______、________,經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式___________。
(3)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。
(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃,DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2,且無(wú)氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
(6)在常溫下用氣體密度測(cè)定BW2的相對(duì)分子質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)值比理論值偏________(填 “高”或“低”),其原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
(1)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),酸過(guò)量時(shí), 若用化學(xué)方程式表示有六個(gè),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),一個(gè)是H+OH=H2O,請(qǐng)寫(xiě)出另一個(gè)離子方程式:                                    。
(2) 實(shí)驗(yàn)室制備H2、CO2、NH3、SO2時(shí),用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
(3)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式):
               ;②Na2CO3;③Na2CO3和NaHCO3;④NaHCO3。
(4)將(3)得到的固體重新溶解于水,向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7,再將溶液蒸干,最終得到固體的質(zhì)量為              g。
(5)利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請(qǐng)寫(xiě)出制取小蘇打時(shí)在溶液中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式              。

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同步練習(xí)冊(cè)答案