(11分)某化學(xué)興趣小組擬用下圖裝置測(cè)定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)顚懸韵聦?shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ;

(2)實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱取10.0 g粗鋅置于銅網(wǎng)中,按圖示裝置組裝后,稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0 g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

③反應(yīng)完全后,稱得裝置總質(zhì)量為119.8 g,則粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;

(3)問(wèn)題探究:(已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收氣體。)

①該實(shí)驗(yàn)若不用堿石灰,則所測(cè)得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 ;(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品(雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應(yīng)),判斷該實(shí)驗(yàn)方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定,并說(shuō)明理由。

。

 

(1)測(cè)定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或純度)(2分);

(2)②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(2分);③ 65%(2分);

(3)①偏大(2分);② 不能,堿石灰能吸收反應(yīng)生成的CO2(3分,判斷1分,理由2分)。

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意可知該實(shí)驗(yàn)的所以目的是測(cè)定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2)由于粗鋅中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),Cu也不與稀鹽酸反應(yīng),所以發(fā)生的反應(yīng)只有Zn與稀鹽酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;原裝置的總質(zhì)量是120.0g,反應(yīng)完全后變?yōu)?19.8g,說(shuō)明產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是120.0-119.8=0.2g,其物質(zhì)的量是0.1mol,則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×65g/mol=6.5g,所以粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.5g/10.0g×100%=65%;

(3)①若該實(shí)驗(yàn)中不用堿石灰,則放出的氫氣會(huì)帶走部分的水蒸氣,造成反應(yīng)完全后整個(gè)裝置的質(zhì)量減少,即反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差偏大,產(chǎn)生的氫氣偏多,所以所測(cè)得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大;

②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品,由于石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,堿石灰也能吸收二氧化碳,不能確定氫氣的質(zhì)量,所以不能測(cè)定粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此不能將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品。

考點(diǎn):考查學(xué)生的分析思維能力,對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析,質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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以下離子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42—、⑥OH-、⑦NO3—、⑧NH中,基本上不影響水的電離平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧

 

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(14分)I.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.5kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。

II.已知:(s,白磷)+

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________(填“高”或“低”)。

III.能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線是________。

 

 

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如圖由鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí),理論上兩極的變化是( )

A.銅片增重6.4g B.鋅片增重6.5 g

C.銅片上析出0.1 mol O2 D.鋅片溶解了6.5 g

 

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下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是(  )

①電離、陔婂儭、垭娊狻、茈娀瘜W(xué)腐蝕 ⑤電泳

A.①②   B.②③⑤ C.②③ D.全部

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下,18g水中含有NA個(gè)氫原子

B.一個(gè)水分子的質(zhì)量是18/NAg 

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA 

D.含有原子總數(shù)為0.1NA的水的質(zhì)量為1.8g

 

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下列各物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是 

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣B.17g氨氣(NH3) 

C.1.204×1024個(gè)H2O分子 D.0. 8mol氧氣

 

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工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng),可用化學(xué)方程式表示如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是()

A.FeS2既是氧化劑又是還原劑

B.O2只做氧化劑

C.氧化產(chǎn)物只有Fe2O3

D.4molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有22mol電子轉(zhuǎn)移

 

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(10分)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ;

②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ;

③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng) 。

(2)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”,下同),發(fā)生 反應(yīng);濃H2SO4作_________劑,具有 性。

 

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