Question

(14分)Ｉ．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0．5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．5kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應的熱化學方程式為 。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。

II．已知：（s，白磷）+

則白磷轉化為紅磷為____________反應（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

III．能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是________。

 

 

Answer 1

Ｉ．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－513．0KJ/mol （2）344．5

（3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染。 ＩＩ． 放熱；低． III． Ｂ

【解析】

試題解析：（1）【解析】
液態(tài)肼和H2O2混合反應，反應方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0．4mol液態(tài)肼放出akJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol，

依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-（--4b）KJ/mol，則16g液態(tài)肼物質的量==0．5mol；與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量（+2b）KJ；（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染。

考點：熱化學方程式；化學能與熱能的相互轉化