【題目】三氯氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。某化學(xué)小組用PCl3氧化法制備POCl3的裝置如下圖所示。已知:POCl3的沸點(diǎn)是105.1℃,PCl3 的沸點(diǎn)是65.5℃;二者遇潮濕空氣都易生成酸霧。

(1)儀器a的名稱為_______________。

(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

(3)裝置B的作用是______________________________________________________________。

(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是_____________________________________

(5)通過佛爾哈德法可以測(cè)定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12

①滴定選用的指示劑是________(填代號(hào))。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

【答案】 球形冷凝管 2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 觀察氧氣的流速;干燥氧氣;平衡氣壓 溫度過低,反應(yīng)速率小;溫度過高,PCl3揮發(fā),影響POCl3的產(chǎn)率 b 防止在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀 偏小 71.0%

【解析】(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a的名稱為球形冷凝管。(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置,反應(yīng)不需要加熱,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(3)生成的氧氣中含有水蒸氣,濃硫酸干燥氧氣,同時(shí)可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)流速。另外長(zhǎng)頸漏斗還可以起到平衡氣壓的作用。(4)由于溫度過低,反應(yīng)速率小,而溫度過高,PCl3揮發(fā),影響POCl3的產(chǎn)率,所以裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065℃。(5)①由于鐵離子能與NH4SCN溶液反應(yīng)顯紅色,則滴定選用的指示劑是NH4Fe(SO4)2,答案選b;②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀,防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確,如無(wú)此操作,則消耗的NH4SCN溶液的體積偏大,根據(jù)題中的計(jì)算原理可知所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏。虎鄹鶕(jù)題意可知,NH4SCN的物質(zhì)的量為0.002mol,則與之反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,而總的銀離子的物質(zhì)的量為0.032mol,所以與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.032mol0.002mol0.03mol,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.03mol,則產(chǎn)品中Cl元素的含量為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AgCl分別加入盛有:①5 mL水;② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClONa2CO3N2H4·H2ONaCl

實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)

已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)狻?/span>

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108114℃餾分。

2分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號(hào)).

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟:

a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.0.2000 mol·L1I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;

4)滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_______________

5滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(酸式堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是(
A.Na+、CO32
B.Na+、HCO3
C.CO32、HCO3
D.Na+、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入某氣體仍無(wú)沉淀,則該氣體可能是(
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
①泥漿中泥沙是溶質(zhì),水是溶劑
②醫(yī)用酒精中,水是溶劑,酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液.
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2是一種常見試劑,在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用H2O2快速制氧,其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如甲乙丙丁四圖所示:

1下列說(shuō)法正確的是:________(填字母序號(hào))

A.圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B.圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越快

C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

2催化劑Mn2+在反應(yīng)中,改變了____________________(填字母序號(hào))

A.反應(yīng)速率 B.反應(yīng)限度C.反應(yīng)焓變 D.反應(yīng)路徑

E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑,常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH(溶液的酸堿性)和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn),并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制時(shí)間-p-CP濃度圖如下。

3電中性的羥基自由基的電子式為:______________

4請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

_________

______

_______

_________

__________________

<>298

10

6.0

0.30

5請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線,計(jì)算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)=_____________

6實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來(lái)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。

(1)工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸?/span>H2S的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

已知:①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

②2S(g)S2(g)△H2

△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)在容積2 L的恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol,實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

反應(yīng)2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放熱還是吸熱,判斷并說(shuō)理由________

隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是________ 。

985℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。在圖2中畫出985℃時(shí),0~6s 體系中S2(g)濃度隨時(shí)間的變化曲線。___________________

(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣,吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示),在陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-,寫出生成Sx2-離子的電極反應(yīng)式________。

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