【題目】（10分）有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0 g A在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4 g和13.2 g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

（1）A分子的質(zhì)譜圖如下圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是90，則A的分子式是_______________。

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是__________________。

（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A 的結構簡式是_________________________________。

（4）0.1 mol A與足量Na反應，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是__________L。

（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是________________________________________。

【答案】（10分，每空2分）

（1）C3H6O3（2）羧基（3）（4）2.24

（5）

【解析】

試題（1）根據(jù)質(zhì)荷比分析相對分子質(zhì)量為90，根據(jù)數(shù)據(jù)分析，A為0.1摩爾，生成水5.4克0.3摩爾，二氧化碳13.2克0.3摩爾，計算A的分子式為C3H6O3。（2）能與碳酸氫鈉反應，說明含有羧基。（3）A有四個峰，比值為1:1:1:3，有羧基，所以結構為CH3CH(OH)COOH。（4）羥基和羧基都能與鈉反應，故產(chǎn)生0.1摩爾氫氣，體積為2.24升。（5）A生成聚酯，是發(fā)生的縮聚反應，其反應為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設計了如下實驗流程：

請回答：

(1)操作a和操作b的名稱依次是______。

(2)試劑①是______。

(3)加入NaOH后，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(4)加入試劑②后，發(fā)生反應的離子方程式是___________。

(5)加入鹽酸的作用是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物（a）、（b）、（c），（d），下列說法不正確的是 （ ）

A. a、b、c、d互為同分異構體B. 除a外均可發(fā)生加成反應

C. c中所有原子不可能處于同一平面D. 一氯代物同分異構體最多的是c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是________________。

（2）所需的試劑和條件分別為________________。

（3）、的反應類型依次為________、________。

（4）扎來普隆的分子式為________________。

（5）的化學方程式為________________________。

（6）屬于芳香化合物，且含有硝基，并能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有4組峰的結構簡式有________________。

（7）已知：有堿性且易被氧化。設計由和乙醇制備的合成路線（無機試劑任選）。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年冬季，我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有___________種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為___________。

(2)N和O中第一電離能較小的元素是___________；SO42-的空間構型___________。

(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___________。

(4)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密度___________g/cm3(只列式不計算)(1pm=10-10cm)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以海水曬鹽后所得苦鹵（溶質(zhì)主要含MgCl2，還有NaCl等）為原料制取金屬鎂的流程如圖：

（1）“沉淀”反應的化學方程式為___。

（2）“溶解”反應的離子方程式為___。

（3）工業(yè)上冶煉鎂時采用的方法是___（填字母）。

a.電解熔融MgCl2

b.用氫氣還原MgCl2

c.加熱分解MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。

已知：

溫度

溶解度/g

K2CO3

KHCO3

KMnO4

20℃

111

33.7

6.38

請回答：

(1) 反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________

(2) 反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。

(3) 實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。

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