Question

【題目】一種以海水曬鹽后所得苦鹵（溶質(zhì)主要含MgCl2，還有NaCl等）為原料制取金屬鎂的流程如圖：

（1）“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）“溶解”反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）工業(yè)上冶煉鎂時(shí)采用的方法是___（填字母）。

a.電解熔融MgCl2

b.用氫氣還原MgCl2

c.加熱分解MgCl2

Answer 1

【答案】MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O a

【解析】

苦鹵中除MgCl2外還含有NaCl，其與石灰乳混合后，MgCl2會(huì)轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，而NaCl不反應(yīng)；因此過濾后，需要用其濾渣來制備金屬鎂；濾渣在用鹽酸溶解后，即可得到MgCl2溶液，進(jìn)一步獲得無水氯化鎂，再通過電冶金的方式即可獲得鎂單質(zhì)。

(1)通過分析可知，“沉淀”步驟發(fā)生的是MgCl2與Ca(OH)2的反應(yīng)，方程式為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；

(2)通過分析可知，“溶解”步驟是將Mg(OH)2沉淀溶解，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)Mg單質(zhì)的活潑性較強(qiáng)，其冶煉方法為電冶金法，即電解熔融的MgCl2，答案選a。