（7分） A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

(1) B元素的名稱___  _，B在周期表中的位置第   ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的電子式____           

(3) C的元素符號______，C的最高價氧化物的化學式____      

(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式____     ________

 

（1）氮 ，第二周期   第VA 族           ( 2)

(3)S   SO3            (4)KOH

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)W、X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中X、W是單質(zhì)，Y、Z是化合物．
（1）若X、W是常見的非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)在工業(yè)上可用來生產(chǎn)水煤氣．
①該反應(yīng)的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
 CO+H2
．
②WXYZ中常用作冶煉金屬的還原劑的有
c
c
（填序號）種．
a.1     b.2        c.3       d.4
（2）若X、W是常見的金屬單質(zhì)．Y是紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料．
①該反應(yīng)的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
②將一定量的X溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為336mL．若等質(zhì)量的X與足量的Y發(fā)生反應(yīng)，則生成W的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

老師為同學們提供了4包無標簽的白色固體，它們分別是NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2CO3和（NH4）2SO4 4種物質(zhì)．老師要求同學們在實驗室自行設(shè)計實驗實驗方案，完成鑒別上述4種白色固體的實驗任務(wù)，并希望在實驗后同學們進行交流、評價，提出進一步改進實驗方案的建議．
（1）甲同學為鑒別4種物質(zhì)，設(shè)計完成了如下實驗，并填寫了實驗報告的部分內(nèi)容．請你幫助完善下面的實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗現(xiàn)象的解釋及結(jié)論
①各取少量樣品于A、B、C、D 4支試管中，加入足量NaOH濃溶液，加熱． 4支試管中均產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體． 4支試管中的樣品都含有
NH4+
NH4+
離子．
②向4支試管中分別滴加BaCl2溶液． 試管A、B中產(chǎn)生白色沉淀，C、D中無明顯現(xiàn)象． 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
③繼續(xù)向試管A、B中分別加入足量鹽酸． 試管A中沉淀溶解且產(chǎn)生無色氣體；B中無明顯變化． 試管A中原樣品為
（NH4）2CO3
（NH4）2CO3
，
試管B中原樣品為
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
④繼續(xù)向試管C、D中分別加入足量硝酸酸化，再分別滴加AgNO3溶液． 試管C、D中均有白色沉淀產(chǎn)生． 無法鑒別試管C、D中的樣品．
（2）乙同學改進了甲的實驗方案，將上述實驗步驟②中的BaCl2溶液，更換為
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
Ba（OH）2或Ba（NO3）2
溶液，在步驟④中觀察到試管C中有白色沉淀產(chǎn)生，試管D中無明顯現(xiàn)象，即可鑒別出4支試管中的原樣品．
（3）為進一步確認試管D中的原樣品含有陰離子，兩位同學補充了一個實驗；再取少量試管D中的原樣品，配成溶液，先滴加少量濃硫酸，然后將一束細銅絲伸入溶液中，觀察到
銅絲溶解，溶液變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體（或無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色）
銅絲溶解，溶液變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體（或無色氣體逐漸變?yōu)榧t棕色）
的現(xiàn)象，確認了試管D中的原樣品含有的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把A、B、C、D  4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時，電流由C經(jīng)導線流向A；B、D相連時，電子由D經(jīng)導線流向B，則此4種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為40%，而且D的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．在一定條件下0.1mol單質(zhì)B2和0.2mol H2恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氫化物．
④C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應(yīng)生成B的單質(zhì)．
（1）寫出下列代號對應(yīng)的元素符號：D
Mg
Mg
．
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式
0=C=O
0=C=O
，所含化學鍵的類型
B
B
．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：
、
．
（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學方程式是
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2．A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸．則：
（1）B、D分別是
C
C
、
Cl
Cl
．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：
HCl＞PH3
HCl＞PH3
（寫化學式，用“＞”表示強弱）．
（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為
HClO4
HClO4
．

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