【題目】已知某反應(yīng)aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

X

Y

Z

起始濃度(molL-1)

0.3

0.5

0

5s末濃度(molL-1)

0.1

0.4

0.3

據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中XY、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(

A.2:1:3

B.3:1:2

C.1:4:3

D.3:2:1

【答案】A

【解析】

從表中數(shù)據(jù)可以得出,5sX、Y、Z的濃度變化量分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.3 molL-1,利用濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得出化學(xué)方程式中XY、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是0.2:0.1:0.3=2:1:3,故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列混合物的分離方法不正確的是( 。
A.泥沙和食鹽(溶解,過濾)
B.汽油和水(分液)
C.KNO3和KCl(降溫結(jié)晶)
D.酒精和水(分液)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì) 可溶于水,微溶于飽和KOH溶液;0~5的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定Fe3+Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3O2。

回答下列問題:

1)裝置A用于產(chǎn)生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,反應(yīng)的離子方程式是________,若選用裝置乙,其中的導(dǎo)管a的作用是________。

2Cl2KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在05℃進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是_____________

3制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______,反應(yīng)的離子方程式是____________。

4提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入______,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌23次后,在真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下反應(yīng):A2g+3 B2g2 AB3g 每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量,在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):通入1 mol A23 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1通入2 mol A26 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是

AQ2 = 2 Q1 B2Q1 < Q2

CQ1 < Q2 < 92.4 kJ DQ1 = Q2 < 92.4 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四川師范大學(xué)化學(xué)與材料學(xué)院對(duì)“鐵與水蒸氣反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)研究的結(jié)果顯示:在80~100℃能產(chǎn)生穩(wěn)定水蒸氣的物質(zhì)都可以作為該反應(yīng)的供水劑;鐵與水蒸氣反應(yīng)溫度在500℃左右即可順利進(jìn)行。

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用該研究結(jié)論,采用西紅柿(或洋蔥)作為供水劑,設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并對(duì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。

回答下列問題:

1A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

2C中堿石灰的作用是______________

3D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________

4上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。

②試劑A_____________(選填字母),現(xiàn)象2___________________

a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水

若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL(實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_____(精確到0.1%)。

④有同學(xué)認(rèn)為即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(  )

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某蓄電池的反為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填選項(xiàng)字母)。放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________________

A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常在船體上鑲嵌Zn塊,或與該蓄電池的____(填“正”或“負(fù)”)極相連。

(3)以該蓄電池作電源,用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用兩為個(gè)相關(guān)的方程式表示)①___________________________________________。

(4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。精煉過程中,電解質(zhì)溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是____________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,通過簡(jiǎn)易量熱計(jì)直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是

A. 反應(yīng)的熱量變化 B. 體系的溫度變化

C. 酸或堿的濃度變化 D. 生成水的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類錯(cuò)誤的是( 。
A.混合物:鹽酸、生鐵、空氣
B.化合物:CaCl2、NaOH、HCl
C.堿:苛性鈉、純堿、氫氧化鉀
D.單質(zhì):Ca、O3、石墨

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