【題目】0.1mol某有機物的蒸氣跟過量O2混合后點燃，生成13.2g CO2和5.4g H2O，該有機物跟金屬反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2懸濁液加熱時生成紅色沉淀，此有機物還能跟乙酸反應生成酯類化合物．該酯類化合物的結構簡式可能是(　 )

A. CH3CH(OCH3) CHOB. OHCCH2CH2COOCH3

C. CH3CH(OOCCH3)CHOD. OHCCH(OH) COOH

【答案】C

【解析】

0.1mol某有機物的蒸氣跟足量O2混合點燃，反應后生成13.2g即0.3molCO2和5.4g即0.3molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可知1個有機物分子中含有3個碳原子和6個氫原子，可能含有氧原子，根據(jù)該有機物能跟Na反應放出H2，又能跟新制Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，此有機物還能跟乙酸反應生成酯類化合物，說明有機物中一定含有羥基、醛基，可能含有羧基，生成的酯類化合物中一定含有酯基來解答。

A．CH3-CH(OCH3)-CHO中沒有酯基，不符合題意，故A錯誤；

B．OHCCH2COOCH2CH3中含有酯基，但原有機物中沒有羥基，不符合題意，故B錯誤；

C．中含有酯基，原有機物中1個分子中含有3個碳原子和6個氫原子，有機物中含有羥基、醛基，符合題意，故C正確；

D．CH3COOCH2CH2COCH3中沒有醛基，不符合題意，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL濃度均為0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，測得混合液的電阻率與加入NH3·H2O 的體積(V)的關系如圖所示。已知：物質(zhì)的電阻率越大，導電能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列說法錯誤的是

A.常溫時，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c過程中水的電離程度先增大后減小

C.c點溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 點有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室常用裝置。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____。

（2）利用二氧化錳與濃鹽酸反應制備并收集Cl2時，依次連接裝置 A、B、C、D、E并加入適當?shù)?/span> 試劑。裝置B中飽和食鹽水的作用是____；利用裝置C干燥Cl2，選用的試劑是____；裝置E的作用是____。

（3）利用銅和稀硝酸反應制備并收集NO時，連接裝置A、B、E并加入適 當?shù)脑噭?/span>A中反應的離子方程式為____，A中導氣管應連接B的___(填“b”或“c”)端。實驗過程中觀察到A中出現(xiàn)了紅棕色，但收集的氣體為無色，原因是____(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求答題

(一)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________（填序號）。

(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________。

(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。

(二)(1)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對原子質(zhì)量為__________。

(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為____________（用w，x表示）。

(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是( )

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。

（1）寫出各物質(zhì)的化學式：

A______； B_______； C________； D______； E_______； F___________。

（2）寫出試管中及丙瓶中反應的化學方程式：_______________；__________________。

（3）等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應生成氣體的體積________（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的電子所處的軌道是：____________。鋰離子核外電子的軌道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔點為845℃，NH3熔點﹣77.7℃，用物質(zhì)結構的知識說明這兩種含氮化合物熔點差異的可能原因____________。

II．研究者發(fā)明了利用鋰循環(huán)合成氨的工藝，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，轉(zhuǎn)移電子____________mol；該過程最終得到的氧化產(chǎn)物是____________。

(4)寫出反應Ⅱ的化學反應方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的鹽酸，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序號）。

A．堿性：LiOH＜NaOH B．與水反應的劇烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽車安全氣囊，沖撞時發(fā)生如下反應：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，就可以完成此反應的實驗。

（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。

（3）若反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。

（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。

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