【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100mL稀鹽酸.
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

【答案】C
【解析】①液體的體積與量筒規(guī)格接近,減小誤差,則用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸,故不符合題意;

②苯和四氯化碳的混合物互溶,不分層,不能選分液漏斗分離,應(yīng)選蒸餾法,故不符合題意;

③托盤天平的感量為0.1g,則用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體,故符合題意;

④小試管的體積一般不超過(guò)10mL,則不能向小試管中加入100ml稀鹽酸,故不符合題意;

所以答案是:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCT是一種新型聚酯材料,下圖是某研究小組合成PCT的路線。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)由A生成D的化學(xué)方程式為________________________

(2)由A生成B的反應(yīng)類型是________________

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________________

(4)B的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)D的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有三個(gè)取代基的芳香化合物有__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行,則下列說(shuō)法或結(jié)論中,能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小

B. 保持體積不變,當(dāng)混合氣體密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 保持體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,只用一種試劑就能鑒別的是( )

A. 己烯、苯、四氯化碳B. 己烯、己炔、環(huán)己烷

C. 苯、己烯、己烷D. 甲烷、乙烯、乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(
A.堿石灰具有吸水性,可用于干燥氯氣
B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可以用于食品防腐劑
C.炭具有強(qiáng)還原性,常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焰色反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)(
A.所有元素的存在
B.所有金屬單質(zhì)的存在
C.某些金屬單質(zhì)或金屬離子的存在
D.所有非金屬元素的存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在元素周期表中,原子最外電子層只有2個(gè)電子的元素是

A. 無(wú)法判斷是哪一類元素 B. 一定是稀有氣體元素

C. 一定是過(guò)渡元素 D. 一定是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4

甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是(
A.Na+、Mg2+、Cl、OH
B.H+、Ca2+、CO32、NO3
C.Cu2+、K+、SO42、NO3
D.Na+、H+、OH、Ca2+

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