【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。

(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。

甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。

向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________。

(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。

【答案】 (1) 3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1 kJ·mol-1

(2) 該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=ΔH -T·ΔS,G>0

(3)① HCOO+H2OHCOOH + OH c (Na+)>c(HCOO)>c (Cl)>c(H+)>c(OH-) (4)①放熱 不變 0.25

【解析】(1)反應(yīng)ⅠNO(g)和O3(g)根據(jù)蓋斯定律,①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)

△H=-200.9kJ/mol,②2NO(g)+O2(g)═2NO(g)△H=-116.2kJ/mol,得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于①+②,所以I的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)═3NO2(g)△H=-317.1 kJmol-1;

(2)根據(jù)△G=△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,如果△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),根據(jù)G=△H-T△S,G>0,不能實(shí)現(xiàn);

(3)①甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,所以水溶液呈堿性,離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2OHCOOH+OH-;

②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,得到等物質(zhì)的量濃度的甲酸、甲酸鈉和氯化鈉的混合液,以甲酸的電離為主,溶液呈酸性,溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);

(4)①溫度升高平衡逆向移動(dòng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng);

②由200℃時(shí),各物質(zhì)的量關(guān)系可知,反應(yīng)方程式為:2NOA+B,兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等,而平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),所以NO的百分含量將不變;

③平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)的濃度冪之積,所以K==0.25。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A是合成天然橡膠的單體,分子式為C5H8。A的一系列反應(yīng)如圖(部分反應(yīng)條件略去)

已知:(1)

(2)CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(2)B的分子式為_______。

(3)②的反應(yīng)方程式為_______

(4)①和③的反應(yīng)類型分別是_____, ______。

(5)C為單溴代物,分子中有兩個(gè)亞甲基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(6)分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵,且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發(fā)生類似A和B之間的反應(yīng)。請(qǐng)寫出均為六元環(huán)烴的M(C6H10)與N(C6H8)發(fā)生該類反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________

(7)A的同分異構(gòu)體中不含累積二烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀經(jīng)還有_______種(不考慮順反異構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸;
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100mL稀鹽酸.
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是( 。
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________;用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

②c(H+)+c(Na+)=_________。

(2)下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________

(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是________ (填字母編號(hào))。

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,H減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

(4)二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過程,主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定):

①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H=+24.52kJ/mol

②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H=+49.01kJ/mol

③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H=-41.17kJ/mol

④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H=+90.1kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示,

①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。

A.300~350℃ B.350~400℃ C.400~450℃ D.450~500℃

②在溫度達(dá)到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低,而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高,分析可能的原因是___________(用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),所選用的除雜試劑與分離方法正確是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

過濾

B

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

C

苯(Br2

KOH溶液

分液

D

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑩在表中的位置,回答下列問題:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是____________________。

(2) ⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________(填化學(xué)用語)。

(3)寫出由⑥⑧⑩元素形成的一種離子化合物的電子式:________________________。

(4)根據(jù)對(duì)角線元素性質(zhì)相似規(guī)則,寫出②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________

(5)③的氧化物、氫氧化物有兩性,寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)的水化物反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________________

(6)已知分別是由①⑤⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子,寫出該反應(yīng)式:________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:

配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸,加入反應(yīng)器中。

向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混和均勻。

在55-60下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

除去混和酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。

填寫下列空白:

(1)制備硝基苯的化學(xué)方程式為____________________

(2)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是:____________

(3)步驟中,為了使反應(yīng)在55-60下進(jìn)行,常用的方法是_______________其好處是_______________________

(4)步驟中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________

(5)步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________

(6)純硝基苯是無色,密度比水_________(大或小),具有________味的油狀液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是

A. (CH3)3COH B. CH3OH C. CH3CHICH2CH3 D. (CH3)3C-CH2Cl

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