Question

【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ）

A.M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B.銅電極應與X相連接
C.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
D.當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，A．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+ ， 故A正確；
B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤；
C．M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，故C錯誤；
D、當N電極消耗0.2 mol氧氣時，則轉移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重 ×64=25.6g，故D錯誤．
故選A．
根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計算，據(jù)此分析解答．