有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是       (     )
A.四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B.若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①
C.若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④
D.升高溫度,四種溶液的pH均減小
B

試題分析:碳酸鈉水解溶液顯堿性,醋酸鈉也水解溶液顯堿性,但由于醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的,因此碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉的。氫氧化鈉是強(qiáng)堿,醋酸銨水解相互促進(jìn),溶液顯中性,所以四種溶液的pH大小順序是③>①>②>④,A不正確;若分別加入25mL 0.1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng),則①中恰好生成碳酸氫鈉,②中生成CO2、水和氯化鈉。③中恰好生成氯化鈉,④中生成醋酸和氯化銨,所以pH最大的是①。B正確;稀釋促進(jìn)鹽類的水解,因此若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是③,C不正確;升高溫度,促進(jìn)水解,所以①②的pH增大,D不正確,答案選B。
點(diǎn)評(píng):該題屬于中等難度的試題,考查的知識(shí)面比較廣泛,對(duì)學(xué)生的要求較高。既要掌握牢固的基礎(chǔ)知識(shí),更要能夠熟練的運(yùn)用所學(xué)的只是去解決實(shí)際問(wèn)題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                     (   )
A.0.1mol/L(NH42Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L
B.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)> c(CO32)> c(OH-)> c(H+
C.0.1mol/L某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol/L鹽酸等體積混合后呈堿性的溶液中:
c(HA)> c(Cl-)> c(A-)> c(OH-
D.等物質(zhì)的量的NaHS、Na2S混合溶液中:2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH -)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),則下列關(guān)系正確的是
A.c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)B.c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCN)D.c(CN-)>c(HCN)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來(lái)表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度,就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來(lái)鹽總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)。若測(cè)得2L1mol·L-1的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10,則A離子(A表示一元酸根離子)的水解度是
A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是              (   )
A.常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常溫下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液:c(CH3COONa)<c(NaHCO3) <c(Na2CO3)
D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液PH=2,則a:b=2:9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=200c(SO42)
A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其對(duì)應(yīng)溶液中NH的物質(zhì)的量濃度分別為a、bc(單位為mol·L1),下列判斷正確的是
A.abcB.ac>bC.b>a>cD.c>a>b

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(   )
A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)= c(HCO3)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)= c(CH3COO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于溶液中的描述正確的是
A.常溫時(shí),溶液的,則該溶液中
B.溶液與溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為:
C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的下列四種溶液:①;②;③;④,四種溶液中比較:②
D.常溫下的溶液:、、可以常量共存

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案