Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
①c（NH₄^＋）相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：
c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]> c（NH₄Cl）
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
③1．0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－）＝c（HCO₃^－）＋c（H^＋）＋2c（H₂CO₃）
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中
c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋c（A^2－）
⑤將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c(H⁺)=200c(SO₄^2－)

A．①②

B．③⑤

C．④⑤

D．②④

Answer 1

B

試題分析：硫酸氫銨溶于水電離出氫離子，抑制NH₄^＋水解，所以①不正確，應該是c（NH₄Cl）>c（NH₄HSO₄） > c[(NH₄)₂SO₄]；根據電荷守恒可知c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－），因此②不正確；③正確，符合質子守恒；④不正確，應該是c（H⁺）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（HA^－）＋2c（A^2－）；pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，pH＝7，而c(SO₄^2－)＝10^－6/2000，所以c(H⁺)=200c(SO₄^2－)，⑤正確，答案選B。
點評：在比較溶液中離子濃度大小時，應該注意利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒都能夠。另外還需要注意的是如果酸無限稀釋時，其pH不可能超過7，只能時趨近于7。