5．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　　）
序號(hào)事實(shí)推論
A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時(shí)，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金屬性：A＞B
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．N、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，故A正確；
B．Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強(qiáng)于Mg（OH）2，故B正確；
C．SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性，故C錯(cuò)誤；
D．K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HA＞HB，則非金屬性為A＞B，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性及非金屬性的比較，把握元素的位置、元素周期律及比較方法為解答的關(guān)鍵，注意歸納金屬性、非金屬性比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究含Cl、N、S等元素的化合物對(duì)凈化水質(zhì)、防治污染有重要意義．
（1）二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是：反應(yīng)生成的氯離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用．
（2）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)．
①電源負(fù)極為A極（填A(yù)或B）：
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化合物A、B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一（CPPO）．
請(qǐng)回答：
（1）B分子中無氧官能團(tuán)的名稱為氯原子．
（2）化合物A可通過以下步驟合成：
CH2═CH2$\underset{\stackrel{①}{→}}{\;}$CH2ClCH2Cl$\underset{\stackrel{②}{→}}{\;}$CH2OHCH2OH…→A
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl；
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B水解后生成另一種化合物D，與D同類且含一個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體有4種．
（5）已知D不能發(fā)生消去反應(yīng)，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　　）
化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．W、X、Y、Z、M、G六種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y是地殼中含量最多的元素；M與Y同主族；G與Z形成的化合物是廚房常用的調(diào)味品；X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族，X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，W、Y、Z、M、G形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學(xué)式），原因是O的非金屬性大于S
（3）由 W、Y、Z、M組成的兩種鹽（均含有以上四種元素）的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+═H2O+SO2↑
（4）如圖1，A、B兩極均為惰性電極，a是Z與G形成的飽和溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中A極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．在A極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液呈紅色．
②B電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍(lán)
（5）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子．X4分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是BC．
A．X4沸點(diǎn)比P4（白磷）高，屬于原子晶體
B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2放出882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
（6）發(fā)射“神六”時(shí)用X2W4作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知生成1mol水蒸氣時(shí)放熱284kJ，寫出X2W4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g X2W4（g）與NO2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是328kJ．
同時(shí)，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，�?qǐng)利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向負(fù)極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．按官能團(tuán)分類，下列物質(zhì)與不同類的是（　�。�
A．B．C．CH3CH2OHD．HOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鋅與100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
C．反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物分子中含一個(gè)-C6H4-、一個(gè)-CH3和一個(gè)-OH，符合這種結(jié)構(gòu)的酚類物質(zhì)共有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）．下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（　�。�
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是過渡元素
C．Ds原子的核外電子數(shù)為110
D．Ds為金屬元素

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