13．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　�。�
化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

分析 根據(jù)鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，鍵能越大分子越穩(wěn)定．

解答 解：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量越多，這個(gè)化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學(xué)鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子穩(wěn)定性與鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意根據(jù)鍵能越大分子越穩(wěn)定來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網(wǎng)作電極
D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應(yīng)優(yōu)于熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl．B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E．各物質(zhì)間關(guān)系如圖所示．

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A（CH3）3CCH2CH3； G（CH3）3CCH2CHO
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B→F取代反應(yīng)；B→E消去反應(yīng)；
（3）寫(xiě)出D→E反應(yīng)方程式：（CH3）3CCH（Cl）CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）3CCH=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于K=c2（Z）/[c2（X）•c（Y）]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大
B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變��；增大生成物的濃度，使K增大
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了
D．溫度發(fā)生變化，上述的K值也發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1共價(jià)化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．7和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，組成單質(zhì)I的元素是地殼中含量最高的金屬元素，K是一種紅棕色氣體，G為單質(zhì)，過(guò)量的G可與J溶液反應(yīng)得到M．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）在周期表中，組成單質(zhì)I的元素在周期表中的位置第3周期ⅢA族．
（2）在反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（　�。�
序號(hào)事實(shí)推論
A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞Mg
BCa（OH）2的堿性強(qiáng)于Mg（OH）2金屬性：Ca＞Mg
CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞C
Dt℃時(shí)，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金屬性：A＞B
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D四種短周期元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A碳，B氧，C鈉，D硫．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為3216S，它的最高價(jià)為+6價(jià)．
（3）寫(xiě)出C2B2的電子式；
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是水分子間存在氫鍵．
（5）寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
B．非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物中一定含有離子鍵
D．一種化合物中只能存在一種類(lèi)型的化學(xué)鍵

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