Question

2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^一的數目為0.2N_A
• B． 取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35N_A
• C． 標準狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數為3.2N_A
• D． 40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個數為2N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應，開始生成的是NO₂，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N₂等；
C、求出二氧化硫的物質的量，然后根據1mol二氧化硫中含32mol電子來分析；
D、求出金剛砂的物質的量，然后根據1mol金剛砂中含4molSi-C鍵來分析．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，則個數為0.1N_A個，故A錯誤；
B、取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應，開始生成的是NO₂，隨著硝酸變稀，生成的氣體為NO、N₂等，故生成的氣體分子個數小于0.35N_A個，故B錯誤；
C、標況下2.24L二氧化硫的物質的量為0.1mol，而1mol二氧化硫中含32mol電子，故0.1mol二氧化硫中含3.2N_A個電子，故C正確；
D、40g金剛砂的物質的量為1mol，而1mol金剛砂中含4molSi-C鍵，即含4N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．