16．某無(wú)色溶液只可能含有以下幾種離子：①M(fèi)g2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤HCO3-、⑥Cl-、⑦OH-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是（　�。�
A．①②⑤B．①③④C．②⑥⑦D．①②④⑥

分析 無(wú)色溶液中一定不含③Fe2+，由圖可知，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含④H+，與④H+反應(yīng)的⑤⑦一定不存在，結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，則一定含①②，以此來(lái)解答．

解答 解：無(wú)色溶液中一定不含③Fe2+，由圖可知，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含④H+，與④H+反應(yīng)的⑤⑦一定不存在，結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含①②，溶液為電中性，一定含銀離子為氯離子，綜上所述，一定含離子為①②④⑥，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)   象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測(cè)w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w （Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是D  （填編號(hào)）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
（2）簡(jiǎn)述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續(xù)加Ba（OH）2溶液，不渾濁，則HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒(méi)沉淀，靜置讓水自行留下，重復(fù)2-3次．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w （Na2CO3）偏�。ㄌ钇蠡蚱�、無(wú)影響）．
b．方案二：滴定法測(cè)w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色且30s不恢復(fù)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-．
（3）此法測(cè)得w（Na2CO3）=83.14%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是（　�。�
A．是指常溫常壓下，2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6 kJ
B．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（l），放出熱量571.6 kJ
C．是指標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol H2O（l）分解為2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收熱量571.6 kJ
D．是指常溫常壓下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)生成2 mol H2O（g），放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
（1）溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO42-、CO32-、K+；哪些離子的濃度能確定，分別是NH4+、0.4mol/L，SO42-、0.1mol/L，CO32-、0.2mol/L．
（2）肯定不存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（3）可能存在的離子是Cl-，如何確定？先加過(guò)量Ba（NO3）2溶液，取上層清液，加酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，否則無(wú)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．可用濃硫酸干燥H2、NH3、Cl2等氣體
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．氨水、銨鹽受熱都易發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．反應(yīng)①和⑥、⑦屬于取代反應(yīng)．（填序號(hào)）
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：B、C．反應(yīng)④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A（只含四種元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1）的組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：取少量無(wú)機(jī)鹽A，加入足量6%的H2O2溶液，充分反應(yīng)后除了生成水外還有4種產(chǎn)物，分別是：氣態(tài)氧化物B，氣態(tài)單質(zhì)C，鹽D和含氧強(qiáng)酸E．將B、C、D、E均通（加）入Ba（OH）2溶液中，B、D、E與Ba（OH）2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B生成的沉淀溶解且放出氣體B．A、D的焰色呈紫色．C在標(biāo)況下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）A與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KSCN+11H2O2=2CO2↑+N2↑+K2SO4+10H2O+H2SO4．
（3）B與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）一種短周期的金屬單質(zhì)R在B、C中都能燃燒，則相同條件下，等體積的B、C完全反應(yīng)消耗金屬單質(zhì)R的質(zhì)量比為2：3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案