【題目】已知:AB、F是家庭中常見的有機物,AB碳原子數(shù)相等,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

完成下列填空:

1)操作⑥的名稱為:_____________________________________,上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號)

2)寫出比B多兩個碳原子,且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式:___。

3)寫出反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________

4)寫出F的名稱________________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。

5)寫出檢驗B的催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式____________,實驗現(xiàn)象是______。

6)寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。

________________________;

【答案】裂解 ①②③ CH3COOCH2CH3+NaOHCHCOONa+CH3CH2OH 聚乙烯 加聚反應(yīng) CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 有磚紅色沉淀產(chǎn)生 CH2OHCH2CH2CHO 、CH3CHOHCH2CHO

【解析】

E是石油化工發(fā)展水平的標志,即E為乙烯,乙烯與水加成得到乙醇,即B為乙醇,A、B結(jié)合生成C,且C在酸性環(huán)境下能發(fā)生水解生成A、B AB碳原子數(shù)相等且均為常見有機物,即A為乙酸,C為乙酸乙酯,D為乙酸鈉, F為高分子材料,F為聚乙烯。

1)石油在高溫下產(chǎn)生乙烯氣體,屬于裂解,上述反應(yīng)中乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),乙酸乙酯的水解屬于取代反應(yīng),故屬于取代反應(yīng)的是①②③;

2B為乙醇,多兩個碳原子的同系物為丁醇,不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)說明羥基相連的碳原子上沒有氫原子,結(jié)構(gòu)簡式為;

3)反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液,發(fā)生酯的水解,化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

4F的名稱為聚乙烯,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。

5B的催化氧化產(chǎn)物為乙醛,檢驗方法可以與新制氫氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O,實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生;

6)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,能發(fā)生酯化反應(yīng)說明有羧基或羥基,C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式CH2OHCH2CH2CHO CH3CHOHCH2CHO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,貫穿古今。

(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法:用水銀一兩,白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩,食鹽一兩,同研,不見星。鋪于器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰,鹽水和,封固盤口,以炭打二柱香取開,則粉升于盆上矣,其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢。

KAl(SO4)212H2O所屬物質(zhì)類別為___________ (填標號)。

A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質(zhì)

②文中則粉升于盆上矣涉及的分離方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制備反應(yīng)中,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_______,該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2),該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、醫(yī)療衛(wèi)生中常用作消毒劑,高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列問題。

①對于下列涉及H2O2的反應(yīng),H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_____(填標號,下同)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。

③在稀硫酸中,KMnO4H2O2反應(yīng)的離子方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的明礬溶液中,當生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時,鋁元素的主要存在形式為( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醛是制備乙酸、乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空:

(1)乙醛分子中的官能團為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后,迅速伸入乙醇中,觀察到銅絲表面______;反復(fù)上述多次操作后,聞到刺激性氣味,說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),若某甲酸溶液中可能混有乙醛,如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知:有機化學(xué)中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—C,α—C上的H就稱為α—H,醛的α—H較活潑,可以和另一個醛的羰基進行加成,生成羥基醛,如:

設(shè)計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)_________(合成路線常用的表示方式為:A B……目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I.某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II.實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時滴加20.01mol/LKSCN溶液,15min后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):

假設(shè)1:其他條件相同時,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2:其他條件相同時,在一定 pH范圍內(nèi),溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3__________________________________________________。

(2)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A0.2 mol/L NaCl)和溶液B0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,觀察記錄電流計讀數(shù),對假設(shè)2進行實驗研究,實驗結(jié)果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

(資料2)原電池裝置中,其他條件相同時,負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強,該原電池的電流越大。

(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1FeSO4溶液比pH=5FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:

U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________

②對比實驗12(或34),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為______ 。

③對比實驗__________ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi),溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對(資料3)實驗事實的解釋為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XZ、YP的原子序數(shù)逐漸增大。四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,其中各原子的核外電子排布均處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。且XZ、Y、P均可形成電子數(shù)相等的分子,X2P常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是(

A.XP形成的化合物中可能存在非極性共價鍵

B.ZY、P的非金屬性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性都逐漸增強

C.Y的氫化物能和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽

D.X形成的簡單離子半徑不一定比Li+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的三種金屬。

1)它們在人類的金屬使用歷史中,由早到晚的順序為__________________________。

2)日常常用“鋁壺”燒開水,是因為鋁有良好的導(dǎo)熱性、__________________________。

3)野外鋪設(shè)鋼軌時,通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,該反應(yīng)是_______ (填:吸或放)熱反應(yīng),其中鋁發(fā)生________(填:氧化或還原)反應(yīng)。

4)表面破損的鋁制品,放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生,“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液,寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電解原理將SO2NOx轉(zhuǎn)化為(NH42SO4的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.陰極的電極反應(yīng)式:NOx+2x+3e-+2x+4H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸銨稀溶液強

C.電極A與電源的負極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時消耗0.1molSO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/LNaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):

溶液

混合前所取溶液體積(mL

混合后離子濃度(mol/L

HCl

NaOH

Na+

Cl-

30

x

1.5z

z

10

y

z

2z

下列說法正確(

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

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同步練習(xí)冊答案