【題目】將氫氧化鋇溶液滴入含1mol/L的的明礬溶液中，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時，鋁元素的主要存在形式為( )

A.和B.

C.D.和

【答案】B

【解析】

假設(shè)明礬溶液的體積為1L，則該明礬溶液中含有的離子：2molSO42-、1molAl3+和1molK+，向其中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)：2Al3++2 SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，當(dāng)鋁離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時，氫氧化鋁的量最大，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋁和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，氫氧化鋁沉淀逐漸減少，發(fā)生反應(yīng)：2Al（OH）3+Ba2++2OH-═2AlO2-+BaSO4↓+4H2O；可見明礬溶液中Al3+恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大；故當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量最多時，鋁元素的主要存在形式為：Al（OH）3，

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．

實驗操作

實驗現(xiàn)象

紅色物質(zhì)附著于鋁片表面

大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱

燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀

（1）現(xiàn)象中的紅色物質(zhì)是 ______ ．

（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣．

①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 ______．

②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是 ______ ．

（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．

查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)2+(無色)，該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色．

乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：

a.取白色沉淀，充分洗滌；

b.向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；

c.取其中一份無色溶液

d.將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．

①步驟c的實驗方案是 ______．

②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 ______．

（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．

①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因為Cu具有 ______性．

②取Cu粉與1mol/LCuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進之處是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)：

C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能，有效實現(xiàn)電子/空穴的定向遷移，最終實現(xiàn)CO2和H2O在相應(yīng)活性位點發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.2D-MoS2是H2O氧化的催化劑

B.H+和e-容易在SiC@MoS2催化劑間進行反應(yīng)

C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均發(fā)生還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)的方程式為CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）Cu、Zn在周期表中__區(qū)，焰色反應(yīng)時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式_。

（2）分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍(lán)色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因是__。

②溶液中的水存在H3O+、H5O2+等微粒形式，H5O2+可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則H5O2+的結(jié)構(gòu)式是__。

（3）Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結(jié)構(gòu)式如圖：

①1molM含有的σ鍵的數(shù)目為__。

②常見含N的配體有H2NCH2COO-、NH3、N3-等，NH3的分子空間構(gòu)型為__，N3-的中心N原子雜化方式為__。

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成螯合物后，電荷__（填“變多”“變少”或“不變”），可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

（4）鹵化鋅的熔點如表：

鹵化鋅/ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

283

394

445

則ZnX2熔點如表變化的原因是__。

（5）Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知晶體密度為dgcm-3，且S2-、Zn2+相切，則Zn2+與S2+的核間距為__nm（寫計算表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

A.該過程中H2O被還原生成氧氣

B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表列①~⑨號元素中，原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號)；非金屬性最強的元素是________(填數(shù)字序號)；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______(填數(shù)字序號)；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號)。

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________，此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后，滴上幾滴溶液片刻后表面會形成白色毛狀物，該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會放出大量熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，A和B碳原子數(shù)相等，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

完成下列填空：

（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________（填序號）

（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（3）寫出反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。

（4）寫出F的名稱________________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。

（5）寫出檢驗B的催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式____________，實驗現(xiàn)象是______。

（6）寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。

________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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