鹵代烴 C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（　�。�
A、5、3B、3、5
C、10、8D、8、8
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來(lái)做：
（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．
（2）確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子．
（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．
（4）對(duì)于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個(gè)氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．
分子式為C5H12O的醇，可看作羥基取代氯代烴中氯原子．
解答： 解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有
主鏈有5個(gè)碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；
主鏈有4個(gè)碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；
主鏈有3個(gè)碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；
共有8種情況．
分子式為C5H12O的醇，說(shuō)明分子中含有-OH，該物質(zhì)可看作C5H11Cl中的氯原子被羥基取代，故C5H12O的醇也為8種，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯代物和醇類的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時(shí)要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．利用烴基取代氯原子進(jìn)行醇類異構(gòu)判斷，比書寫戊醇的同分異構(gòu)體容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱取樣品1.500g．
步驟二：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟三：移取25.00mL樣品溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的中性甲醛溶液、搖勻、靜置5min后，加入1滴--2滴酚酞試液，用0.1mol/L NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次（甲醛不與氫氧化鈉反應(yīng)）．
（1）根據(jù)步驟三填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察
 

A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由
 
色變成
 
色．
（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
 
．
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
滴定前滴定后
125.000.5020.78
225.001.2021.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①（H3PO2）中，磷元素的化合價(jià)為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 
（填化學(xué)式）；依據(jù)所學(xué)關(guān)于電鍍的原理，分析該電鍍過(guò)程中可選用的電極材料為陽(yáng)極：
 
；陰極：
 
．
③NaH2PO2是
 
（填“正鹽”還是“酸式鹽”），其溶液顯
 
 性（填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”），其溶液中離子濃度由大到小的順序應(yīng)
為
 

（3）（H3PO2）也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO42-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（A）取試液適量，加入過(guò)量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲
（B）向溶液甲中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙
（C）向溶液丙中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
 
．
（2）一定存在的離子是
 
．
（3）生成沉淀乙的離子方程式是
 
．
（4）寫出步驟C中產(chǎn)生氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)：
①NO2和N2O4　  ②12C和 14C　   ③
 
40
19
K和
 
40
20
Ca   ④甲烷與丙烷

⑤異戊烷（）和新戊烷（）
⑥和
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
（1）互為同位素的是
 
；         
（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（3）互為同系物的是
 
；         
（4）為同一種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/（s）020406080100
c（N2O4）/（mol/L）0.20a0.10cde
c（NO2）/（mol/L）0.000.12b0.220.240.24
（1）表中b
 
c（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol/L，0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                  
B．N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大          
D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）該反應(yīng)進(jìn)行至100s以后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低順序排列的是（　�。�
A、H2O、H2S、H2Se、H2Te
B、C（CH3）4、CH（CH3）2CH2CH3、CH3（CH2）3CH3
C、SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D、F2、Cl2、Br2、I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)化合反應(yīng)一步完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Fe→FeCl2
C、Cu→CuCl2
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3

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同步練習(xí)冊(cè)答案