下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能通過化合反應(yīng)一步完成的是（　　）
A、SiO2→H2SiO3
B、Fe→FeCl2
C、Cu→CuCl2
D、Fe（OH）2→Fe（OH）3
考點：鐵的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題：
分析：A、二氧化硅和水不反應(yīng)；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)；
C、銅在氯氣中燃燒；
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
解答： 解：A、二氧化硅和水不反應(yīng)，所以由二氧化硅生成硅酸不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，一般是先用二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)制取硅酸鈉，再用硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故A選；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氫氣，故不選；
C、銅在氯氣中燃燒，生成氯化銅，故不選；
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）2→Fe（OH）3能通過一步化合反應(yīng)實現(xiàn)，故不選；
故選A．
點評：本題考查了元素性質(zhì)等重要化合物的性質(zhì)和變化規(guī)律，要解決此問題，必須熟悉其變化規(guī)律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴 C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結(jié)構(gòu)各有多少種（　�。�
A、5、3B、3、5
C、10、8D、8、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=1mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．請回答：
（1）該混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為
 
；銅離子的物質(zhì)的量為
 
；
（2）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量n（Cl-）=
 
；
（3）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)．不考慮陰離子，從“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，則剩余固體有
 
；溶液中沒有
 
離子．
（2）若向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則
 
可能固體剩余（填“有”或“無”）；溶液中有
 
離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有
 
離子；
 
離子有可能存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：
請回答：
（1）A的化學(xué)式
 
； B的化學(xué)式
 

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 

（3）反應(yīng)②的離子方程式為
 

（4）檢驗G中所含金屬陽離子常用試劑為：
 
，用G溶液制備膠體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列6種有機物：
①CH≡CH    
②CH3CH=CH2    
③

④   
⑤CH3COOC2H5    
⑥
請回答：
（1）屬于酚的是
 
（填序號）．
（2）與②互為同系物的是
 
（填序號）．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）．
（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、FeCl2溶液（FeCl3）：加過量還原鐵粉，過濾
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl 溶液，過濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打
D、先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氨水的電離度（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占電離前溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率）與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)象少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-①NH4++H2O?NH3?H2O+H+  ②H++OH-=H2O ③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
乙同學(xué)的解釋是：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-   ①NH4++OH-?NH3?H2O ②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3?H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定那位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是
 
（填寫編號）
A．NH4NO3 B．CH3COONH4   C．Na2CO3 D．NH3?H2O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此推知：甲和乙那位同學(xué)的解釋更合理
 
（填“甲”和“乙”）．

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