沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
D、
1
2
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答．
解答： 解：0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445KJ熱量，
1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890kJ熱量，
則熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol，
故選C．
點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表中各選項(xiàng)陳述對應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)            陳述Ⅰ            陳述Ⅱ
A漂白粉需密封保存因?yàn)槌睗駰l件下易與CO2反應(yīng)
B鐵船船體上鑲嵌鋅塊以防船體被腐蝕因?yàn)殇\能從鐵鹽溶液中置換出鐵
C高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光因?yàn)榻饘兮c具有強(qiáng)還原性
D鐵或鋁制槽車可以密封貯運(yùn)濃硫酸因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、鹽酸
C、BaSO4
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，該裝置的構(gòu)造如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B、該裝置為原電池裝置，其中N為負(fù)極
C、若有機(jī)廢水中含有葡萄糖，則M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
D、該處理工藝會導(dǎo)致有機(jī)廢水酸性增強(qiáng)，仍舊不能直接排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是Na2SO4溶液，總反應(yīng)方程式：
 
；
（2）若要在鐵制品上鍍上一層銀
①X電極材料是
 
（填鐵或銀）；②a是
 
溶液
③Y電極反應(yīng)方程式：
 
；
（3）若X、Y都是鉑電極，電解某金屬的氯化物（XCl2）溶，當(dāng)收集到1.12L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g．
①該金屬的相對原子質(zhì)量是
 
；②電路中有
 
 mol電子通過．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于中和熱的說法中正確的是（　�。�
A、10L 0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液與20L0.05mol?L-1HNO3反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱
B、1molHCl氣體通入1L 0.01mol?L-1NaOH溶液中反應(yīng)時的反應(yīng)熱是中和熱
C、1molHClO與2molNaOH溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱也可能是中和熱
D、只要強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在衡溶液中反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱就是中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算并填空：
（1）
 
 molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中所含有的氧原子數(shù)相等．
（2）已知某一原子的質(zhì)量為3.0×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
（3）實(shí)驗(yàn)室用向下排空氣法收集NH3，測得瓶內(nèi)氣體在同溫同壓下與H2的密度之比為10，則所得氣體中NH3與空氣（相對分子質(zhì)量按29計(jì)算）的體積比為
 
．
（4）12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，則R的摩爾質(zhì)量為
 
．
（5）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)比是
 
．
（6）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R．則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、X的氫化物是同主族元素氫化物中沸點(diǎn)最高，穩(wěn)定性最好的
B、WX2，YX2的化學(xué)鍵類型和立體構(gòu)型都相同
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D、W、Y、Z元素形成的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)為Y＜W＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

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