Question

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、X的氫化物是同主族元素氫化物中沸點(diǎn)最高，穩(wěn)定性最好的
• B、WX₂，YX₂的化學(xué)鍵類型和立體構(gòu)型都相同
• C、WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
• D、W、Y、Z元素形成的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)為Y＜W＜Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y同主族，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX₂，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．

解答： 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y同主族，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX₂，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素，
A．水分子之間存氫鍵，同主族氫化物中其沸點(diǎn)最高，同主族中O元素非金屬性最強(qiáng)，故水最穩(wěn)定，故A正確；
B．CO₂、SiO₂均含共價鍵，前者形成分子晶體，而后者形成原子晶體，故B錯誤；
C．CO₂含極性鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故C正確；
D．非金屬性Si＜C＜S，故最高價含氧酸的酸性：硅酸＜碳酸＜硫酸，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵與分析性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．