國家提出經(jīng)濟發(fā)展要“又好又快”,要“環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展”.下列行為違背這一主題的是( 。
A、將煤液化或氣化并對產(chǎn)品進行綜合利用
B、以植物秸稈為原料制生物柴油
C、在高速公路路面大范圍地使用融雪劑
D、以“設計綠色化工工藝,提高原子利用率”為目標進行產(chǎn)業(yè)換代
考點:煤的干餾和綜合利用,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:
分析:根據(jù)環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展的理念進行分析,要減少污染物的排放和發(fā)展可持續(xù).
解答: 解:A.將煤液化汽化,可減少對環(huán)境的污染,符合“環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展”戰(zhàn)略,故A正確;
B.以植物秸稈為原料制生物柴油,符合再生資源化原則,符合“環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展”戰(zhàn)略,故B正確;
C.在高速路面上大范圍的使用融雪劑,可導致環(huán)境的污染,與可持續(xù)性發(fā)展相違背,故C錯誤;
D.“設計綠色化工工藝,提高原子利用率”為目標的產(chǎn)業(yè)換代符合進化代替原則,開發(fā)、生產(chǎn)到使用清潔產(chǎn)品的全程新工藝,符合“環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展”戰(zhàn)略,故D正確.
故選C.
點評:本題主要通過具體實例考查化學與可持續(xù)性發(fā)展的關系,難度不大,注意根據(jù)環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展的理念進行分析,要減少污染物的排放和發(fā)展可持續(xù).
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

中學化學常見物質A~J之間的轉化關系如下,其中反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理.已知A~J中除物質C外均含甲元素,A為淡黃色粉末,C由兩種元素組成,其原子個數(shù)比為1:2,D是生活中常用的一種鹽.

(1)甲元素的名稱是
 
,工業(yè)上制備I的方法叫做
 

(2)固態(tài)G屬于
 
晶體,C中含有的化學鍵為
 

(3)D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 

(4)F與碘化氫溶液反應的離子方程式是
 

(5)反應①中有11gC完全反應時轉移的電子數(shù)為
 
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

1993年一位農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后,血液不會凝固.一位化學家由此得到啟發(fā),從腐敗草料中提取出結構簡式為(如圖)的雙香豆素.關于雙香豆素的下列推論中錯誤是( 。
A、有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥
B、它無臭并略具芳香味,因而可用來制備致命性出血型的殺鼠藥
C、1mol雙香豆素在堿性條件下水解可消耗NaOH4mol
D、它易溶于水、乙醇、乙醚等有機溶劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列判斷中錯誤的是( 。
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7,此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后,1<pH<2,此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后,12<pH<13,此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸,被NaOH中和至pH=7時,所反應的NaOH物質的量大于該酸物質的量,則此酸為弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于蛋白質的敘述不正確的是( 。
A、蛋白質溶液中加入飽和的硫酸銨溶液,蛋白質析出,如再加水能溶解
B、蛋白質中的蛋白質分子能透過濾紙,但不能透過半透膜
C、重金屬鹽能使蛋白質變性,所以吞服“鋇餐”會引起中毒
D、濃硝酸濺在皮膚上,能使皮膚呈黃色是由于蛋白質與濃硝酸發(fā)生了顏色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活、社會密切相關.下列說法正確的是(  )
A、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C、氨氣溶于水顯堿性,可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的生成
D、Mg可由電解熔融的MgCl2制取,Al也可由電解熔融AlCl3制取

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是( 。
A、乙烯使KMnO4溶液褪色
B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C、甲烷和氯氣混合,見光
D、用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

由地殼中含量第一、第二的兩種元素形成的化合物,不具有的性質是(  )
A、高溫下可與生石灰發(fā)生化合反應
B、熔點高
C、與水作用生成相應的酸
D、與碳共熱可發(fā)生置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O下列說法正確的是( 。
A、該反應中鐵元素被氧化,硫元素被還原
B、該反應中每消耗3molFe2+,3molFe2+失去3mol電子
C、該反應中轉移電子總數(shù)為4e-
D、Fe2+、S2O32-在堿性條件下能大量共存

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