化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是
A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料
B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品
科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于離子化合物的敘述正確的是：
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
按圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示
①c(Ag＋) ②c(AgNO3)�、踑棒的質量�、躡棒的質量�、萑芤旱膒H
①③ B．③④ C．①②⑤ D．①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H2
2NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量和NH3的轉化率正確的是
A. 20mol；70％ B. 20mol；30％ C. 40mol；35％ D. 10mol；50％
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：
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（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是 ▲ 。
（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有 ▲ 。（填寫編號）
a．減少壓強 b．升高溫度
c．不斷補充空氣 d．及時分離出SO3
（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有 ▲ ， ▲ （答出2點）。
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ 。（填寫編號）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應達若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K＝ ▲ 。
（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
① 圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
② 圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下， 將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中， 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g） 
2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 當達到平衡狀態(tài)時， 下列說法中正確的是
A．生成 SO3 為2 mol B．反應放出 197 kJ 的熱量
C．SO2 和 SO3 物質的量之和一定為 2mol
D．SO2 的物質的量和SO3 物質的量一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是 ( )。
A．3.9 g Na2O2固體中所含的離子數(shù)為0.2NA，所含的共價鍵數(shù)為0.05NA
B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子數(shù)為2NA
C．PCl3、NO2、BF3、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構
D．電解精煉銅時，當陽極減少3.2 g銅時，轉移的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質間的轉化關系中不能全部通過一步反應完成的是
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
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