在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H22NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率正確的是  

A. 20mol；70％               B. 20mol；30％      C. 40mol；35％      D. 10mol；50％

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制�。�

HCOOHCO↑＋H2O

請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

回答以下問題：

(1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)________。

(2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。

A．因為一般反應從左到右進行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO

D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO

(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是______________________ _________________________________________________________________。

(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由________色完全變?yōu)開_______色時停止加熱，然后繼續(xù)____________，原因是防止鐵被氧化。

(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體________________，編號最先和最后的集氣瓶中氣體________，原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN

溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是

A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－；

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

    C．原溶液中的Br－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層

溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗。填寫下列空白：

實驗I：制取次氯酸鈉溶液

用石墨作電極電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液，設計

右圖所示裝置進行實驗。

（1）電源中，a電極名稱是__________。

（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為

__________________________________________。

實驗II：測定含氰廢水處理百分率

利用下圖所示裝置進行實驗。將CN—的濃度為0.2 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

 已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為：

______________________________________________________.

（5）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是_____________________________

_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．蒸干碳酸鉀溶液得到的固體物質(zhì)為KOH

B．鐵表面鍍銅時，銅與電源的負極相連，而鐵與電源的正極相連

C．工業(yè)合成氨反應溫度選擇700 K左右，可使催化劑活性最強并提高原料利用率

D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝2×283.0kJ/mol 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是                       

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來做燃料

B．減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生

C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化

D．綠色食品是生產(chǎn)時不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：

SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1

2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)  ΔH＝c kJ·mol－1

則：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝                  kJ·mol－1

(2) 已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                                            。

 (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放                   kJ的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                               (　　)。

A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－

    ＋4H＋

B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋===HCO3－

C．過氧化鈉固體與水反應：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O===H2S＋2OH－

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