Question

4．針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱）．
（2）化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（3）鎂的原子結構示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO₄堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（6）常用于制半導體材料的元素是硅．
（7）H₂S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式SO₂，其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應，請寫出反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據常見金屬的性質可知，鐵、鋁在常溫下，在濃硫酸中會發(fā)生鈍化；
（2）化學性質最不活潑的元素為零族元素；
（3）根據鎂的原子結構書寫原子結構示意圖；根據核外電子排布規(guī)律書寫，鎂原子核外電子數為12，有3個電子層，最外層電子數為2；
（4）同周期隨原子序數的增大，原子半徑減�。�零族除外）；
（5）根據金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（6）硅常用于制半導體材料；
（7）同周期自左到右元素的非金屬性增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（8）二氧化硫可使品紅溶液褪色，根據二氧化硫的化學式可計算硫和氧的質量比；
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，據此可寫出化學方程式．

解答 解：（1）根據常見金屬的性質可知，鐵、鋁在常溫下，在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，結合題中提供的元素可知，金屬為鋁，
故答案為：鋁；
（2）Ne為零族元素，最外層電子數為8，處于穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，
故答案為：Ne；
（3）鎂原子核外電子數為12，有3個電子層，K層2個電子、L層8個電子、M層2個電子，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（4）同周期隨原子序數的增大，核電荷數對核外電子引力增大，原子半徑減小，故原子半徑C＞N，
故答案為：N；
（5）同周期自左到右金屬性減弱，非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，在上述10種元素中，氯元素的非金屬性最強，鈉金屬性最強，金屬性越強最高價氧化物對應的水化物堿性越強，非金屬性越強最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故NaOH堿性最強，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（6）硅常用于制半導體材料，
故答案為：硅；
（7）同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬S＜Cl，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；
（8）二氧化硫可使品紅溶液褪色，其化學式為SO₂，根據二氧化硫的化學式可知SO₂中硫和氧的質量比=32：16×2=1：1，
故答案為：SO₂；1：1；
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評 本題考查元素周期律、化學用語書寫、硅單質及化合物的用途等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的識記、掌握，中等難度．