【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題：

（1）寫出工業(yè)廢水中加入過量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式，并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)

移方向和數(shù)目_________________________。

（2）試劑A化學(xué)式___________；生成物B化學(xué)式__________。

（3）操作I的名稱________，操作II的名稱______________。

【答案】 H2SO4 FeSO4 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+、H+和少量的Na+，先加過量鐵粉，過濾，得到的溶液為FeSO4，固體為Cu和多余的鐵，再向固體中加過量稀硫酸，過濾得到Cu，溶液B為FeSO4，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體。

(1)工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，除了中和酸，還與銅離子反應(yīng)生成銅，該過程的主要目的是除去銅離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+ Cu2+ =Fe2+ + Cu，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用“單線橋”表示為，故答案為：；

(2)試劑A為稀硫酸，生成物B為FeSO4，故答案為：H2SO4；FeSO4；

(3)操作I為過濾，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說法正確的是（ ）
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是(　　)

A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液

C. 石蕊試液D. Na2CO3溶液

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【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（Ka）

7.2×10﹣4

K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11

3.0×10﹣8


（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點時pH=6，此時溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點時，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點時V=20mL，此時溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32﹣水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之 ．
（5）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是

A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 乙烯可以燃燒

C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯可以燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素R的最高正化合價為+2，R元素位于周期表的

A. ⅠA族B. ⅡA族C. ⅢA族D. ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是 ．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式
（3）抽濾的好處是 ， 從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 ．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用（填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”）．
（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因： ．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為 ． （甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】調(diào)味品食醋中含有3%—5%的（ ）

A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

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