【題目】電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 7.2×10﹣4 | K1=4.4×10﹣7 | 3.0×10﹣8 |
(1)將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是 .
A.c(H+)
B.c(H+)c(OH﹣)
C.
D.
(2)25℃時(shí),在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 .
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中c(F﹣)﹣c(Na+)=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F﹣)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F﹣)<c(Na+)=0.1molL﹣1
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液:①Na2CO3溶液;②NaHCO3溶液;③NaF溶液;④NaClO溶液.依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 .
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 .
(5)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F.HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子.
【答案】
(1)CD
(2)BC
(3)①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對(duì))
(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺
(5)2
【解析】解:(1)A、加水稀釋能促進(jìn)氫氟酸的電離,溶液中氫離子濃度降低,故A錯(cuò)誤;
B、溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤;
C、溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低,該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負(fù)離子濃度,電離常數(shù)不變,負(fù)離子濃度減小,所以其比值增大,故C正確;
D、溶液中氫氧根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故D正確;
所以答案是:CD;(2)A.酸能抑制水的電離,含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離,故A錯(cuò)誤;
B.c(F﹣)﹣c(Na+)=c(H+)﹣c(OH﹣),故B正確;
C.溶液呈中性,氫離子濃度等于氫氧根濃度,所以氟離子濃度等于鈉離子濃度,故C正確;
D.③點(diǎn)時(shí)V=20 mL,溶液呈堿性,根據(jù)溶液呈電中性知,鈉離子濃度大于氟離子濃度,故D錯(cuò)誤;
所以答案是:BC;(3)根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷,氫氟酸的酸性大于碳酸的,碳酸的酸性大于次氯酸的,所以順序?yàn)棰佗堍冖郏ɑ颌伲劲埽劲冢劲,用物質(zhì)名稱表示也對(duì)),
所以答案是:①④②③(或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對(duì));(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后,碳酸根離子能夠與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,碳酸根離子濃度降低,若紅色褪去或變淺,可以證明,所以答案是:在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺;(5)HFO與水反應(yīng)生成氫氟酸和雙氧水,每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移2 mol電子,所以答案是:2.
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是( )
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是
A.可作食品調(diào)味劑
B.可作食品防腐劑
C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料
D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的雜質(zhì),可選試劑不正確的是( )
A.乙醇中的水(新制CaO)
B.乙烷中乙烯(溴水)
C.苯中的甲苯(溴水)
D.乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比( )
A.1:1:1
B.2:1:2
C.1:1:2
D.2:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 、H+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出工業(yè)廢水中加入過(guò)量鐵粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子方程式,并用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)
移方向和數(shù)目_________________________。
(2)試劑A化學(xué)式___________;生成物B化學(xué)式__________。
(3)操作I的名稱________,操作II的名稱______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 漂白粉有效成分是氯酸鈣
B. 液氯是純凈物,而氯水是混合物
C. 碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
D. 氯氣通入水中能置換出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的乙烷完全燃燒,使所有的氣體按順序通過(guò)裝有無(wú)水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管,氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g,則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積( )
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是
A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大D.增大、減小
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