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某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計算反應開始2min內的VX=
 
，VZ=
 
，
（2）容器內的反應物是
 
．
（3）寫出該反應的化學方程式
 
．
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計算反應速率；
（2）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物；
（3）根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式．
解答： 解：（1）在2min時間內，v（X）=
△C(X)
△t
=
0.1mol
2L
2min
=0.025mol/（L?min），v（Z）=
△C(Z)
△t
=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/（L?min），故答案為：0.025mol/（L?min）；0.05mol/?（L?min）；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，故答案為：X、Y；
（3）X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質，但溶于水后溶液導電的是（　　）
A、H2SO4
B、Cl2
C、蔗糖
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

250℃，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、pH=1溶液中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13  mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、含F(xiàn)e2+溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、SO42-、Na+、SiO32-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、K+、SO42-、Mg2+、NO3-
D、H+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的
化合物，已知：①反應C+G
高溫
B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I
 點燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，它的結構式是
 
；
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為
 
，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），B為繞成螺旋狀、表面被氧化的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO4粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的Cu （OH）2懸濁液．
（1）E處是一種純凈物，其發(fā)生的化學反應方程式是．
 

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，常采用的方法是
 
．D處使用的堿石灰的作用是
 
．
（3）能證明乙醇反應后產生乙醛的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）圖中G處導管傾斜的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 

②降低溫度，該反應K值
 
，二氧化硫轉化率
 
，化學反應速度
 
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
④據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質的量
（3）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K=532.4．
下面混合體系中各物質的濃度如下表：試判斷各體系中反應進行的方向
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500

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科目：高中化學 來源： 題型：

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：
請回答：
（1）寫出A、B和C的化學式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
 
．
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
H的化學方程式：F→H的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用．請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？
a、熬煮中藥
 
        b、分離豆?jié){和豆渣
 

c、除去水中的沙子
 
    d、用海水曬鹽
 
                 e、海水淡化
 
 f、從溴水中提取溴
 
．

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