（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 

②降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4．
下面混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K值越大表示反應(yīng)正向進行的程度越大，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，所以K值的變化要看反應(yīng)的放熱和吸熱的情況，據(jù)此答題；
（2）①平衡常數(shù)指達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；
②該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)速率減��；
③反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
④由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；
⑤由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．據(jù)此結(jié)合選項分析；
（3）計算出該溫度下的濃度商，然后與平衡常數(shù)比較，再判斷反應(yīng)方向．
解答： 解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K值越大表示反應(yīng)正向進行的程度越大，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，所以K值的變化要看反應(yīng)的放熱和吸熱的情況，故答案為：反應(yīng)正向進行的程度越大；可能增大也可能減小；
（2）①可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)k=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，故答案為：
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
；
②該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率減��；
故答案為：增大；增大；減��；
③反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min和25-30min；
④由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，故答案為：增大了氧氣的濃度；
由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
a．加了催化劑，增大反應(yīng)速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應(yīng)速率，故b正確；
c．降低溫度反應(yīng)速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加SO3的物質(zhì)的量，故d錯誤．
故選：ab；
（3）（1）的濃度商為：
22
0.4×0.062
=2777.8＞K=532.4，所以平衡向著逆向移動，故答案為：向逆反應(yīng)方向進行；
（2）的濃度商為：
0．52
0.3×0.0962
=90.42＜K=532.4，所以平衡向著正向移動，故答案為：向正反應(yīng)方向進行．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)概念，平衡影響因素分析判斷，平衡標(biāo)志理解分析，平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是（　　）
A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）     （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）            （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D、H2S（g）?H2（g）+S（s）              （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、利用1mol/L FeCl3溶液制得氫氧化鐵膠體的膠粒數(shù)目一定小于1NA
B、10L  18.4mol?L-1硫酸與64g銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目一定小于1NA
C、通常狀況下，22.4L氯氣與燒堿溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定小于1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：
（1）計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的VX=
 
，VZ=
 
，
（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）3min時，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了
 
狀態(tài)．
（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：3
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol X，同時生成2mol Z
D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化
H．2υ正（X）=3υ逆（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO8-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？
 
．你的依據(jù)是
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
（4）由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
，該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①CO2 ②AlCl3 ③NH4Cl ④熔融Na2CO3⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液態(tài)HCl
其中屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．（以上均填序號）
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 
（只寫一個）；寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出氫氧燃料電池（堿性）負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
；
（4）寫出鐵接觸食鹽水時吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)式：
 
；
（5）能實現(xiàn)反應(yīng)2H2O+Cu═Cu（OH）2+H2的裝置為：
 
，其中Cu應(yīng)位于
 
；
（6）電解CuSO4溶液，當(dāng)電解一段時間后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA．
（7）Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是
 
．
a．當(dāng)電極上析出0.54g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol
b．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+
c．溶液中的陰離子從負(fù)極向正極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗研究的常用方法：A．蒸餾  B．萃取  C．過濾  D．結(jié)晶   E．分液  F．紙上層析，
請?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?br />（1）分離墨水中的染料的方法
 
；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法
 
；
（3）分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）的方法
 
；
（4）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)符號表示：2個二氧化硫分子
 
，+2價的鋇元素
 
，亞鐵離子
 
．

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同步練習(xí)冊答案