Question

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

 

，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

 

（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g） （△H＜0）
①寫出該反應的化學平衡常數表達式K=

 

②降低溫度，該反應K值

 

，二氧化硫轉化率

 

，化學反應速度

 

（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是

 

．
④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

 

（用文字表達）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是

 

（填寫編號）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質的量
（3）某溫度下SO₂的轉化反應的平衡常數K=532.4．
下面混合體系中各物質的濃度如下表：試判斷各體系中反應進行的方向

體系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	反應方向
（1）	0.0600	0.400	2.000
（2）	0.0960	0.300	0.500

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據平衡常數的定義可知，K值越大表示反應正向進行的程度越大，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，所以K值的變化要看反應的放熱和吸熱的情況，據此答題；
（2）①平衡常數指達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；
②該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應速率減�。�
③反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)；
④由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；
⑤由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變．據此結合選項分析；
（3）計算出該溫度下的濃度商，然后與平衡常數比較，再判斷反應方向．

解答： 解：（1）根據平衡常數的定義可知，K值越大表示反應正向進行的程度越大，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，所以K值的變化要看反應的放熱和吸熱的情況，故答案為：反應正向進行的程度越大；可能增大也可能減��；
（2）①可逆反應2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）的平衡常數k=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

，故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

；
②該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，二氧化硫轉化率增大，反應速率減��；
故答案為：增大；增大；減��；
③反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，
故答案為：15-20min和25-30min；
④由圖可知，反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度，故答案為：增大了氧氣的濃度；
由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變．
a．加了催化劑，增大反應速率，故a正確；
b．縮小容器體積，增大壓強，增大反應速率，故b正確；
c．降低溫度反應速率降低，故c錯誤；
d．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO₃的物質的量，故d錯誤．
故選：ab；
（3）（1）的濃度商為：

22

0.4×0.062

=2777.8＞K=532.4，所以平衡向著逆向移動，故答案為：向逆反應方向進行；
（2）的濃度商為：

0．52

0.3×0.0962

=90.42＜K=532.4，所以平衡向著正向移動，故答案為：向正反應方向進行．

點評：本題考查了化學平衡常數概念，平衡影響因素分析判斷，平衡標志理解分析，平衡常數的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．