【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素,均為前四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答有關(guān)問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素是形成化合物種類最多的元素 |
C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子 |
E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol,I2 = 1451 kJ/mol,I3 = 7733kJ/mol,I4 = 10540kJ/mol |
F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
H元素位于元素周期表中的第八列 |
(1)C2A4的電子式為______________。(A、C為字母代號(hào),請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示,下同)
(2)B元素的原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。
(3)某同學(xué)推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為:。該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________,該元素的原子I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2,其原因是__________________________________。
(4)D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______________。(用離子符號(hào)表示)
(5)用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_____________________________。
(6)H位于元素周期表中_______區(qū)(按電子排布分區(qū)),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________,實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)H2+時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
【答案】 6 啞鈴 (“紡錘”) 泡利原理 Mg原子失去2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難 Cl—>O2—> Mg2+ Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ d 3d64s2 3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓
【解析】
由題可知A為H元素;B元素是形成化合物種類最多,則B為C元素;C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則C為N元素;D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子,則D為O元素;E的第三電離能劇增,則E為Mg元素;F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,則F為Cl元素;G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素,則G為K元素;H元素位于元素周期表中的第八列,則H為Fe元素,據(jù)此分析;
(1)A為H元素、C為N元素,則C2A4為N2H4,其電子式為;
(2)B為C元素,原子核外共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子,所占據(jù)的原子軌道呈啞鈴形;
(3)泡利原理指出,在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反,由圖可知,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理;該元素為Mg元素,Mg原子失去2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難,故該元素的原子I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2;
(4)D為O元素、E為Mg元素、F為Cl元素,D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 Cl—>O2—> Mg2+ ;
(5)E為Mg元素、F為Cl元素,用惰性電極電解EF2的水溶液得到氫氧化鎂、氯氣、氫氣,離子方程式為:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
(6)H為Fe元素,位于元素周期表中d區(qū);其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2;檢驗(yàn)Fe2+時(shí)常用到鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3—= Fe3[Fe(CN)6]2↓;
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______;
(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有_________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強(qiáng) d 及時(shí)分離出CH3OH
(3)下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空);
a.CO和H2的濃度保持不變
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂
(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如圖所示,圖中CH3OH從__________(填A或B)通入,b極的電極反應(yīng)式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組利用如下裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深藍(lán)色).并測(cè)量x值。
(Cu(NH3)xSO4·H2O制備)見(jiàn)圖1
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________ 。
(2)B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。
(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體,可加入試劑 _______________ 。
(x值的測(cè)量)見(jiàn)圖2
步驟一:檢查裝置氣密性,稱取0.4690g晶體[M = (178+17x)g/mol]于錐形瓶a中;
步驟二:通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;
步驟三:用0. 5000 mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI,消耗標(biāo)液16. 00 mL。
(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng),其離子方程式為 ______。
(x值的計(jì)算與論證)
(5)計(jì)算:x = __________ ,
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟,提出測(cè)量值(x)比理論值偏小的原因如下:
假設(shè)1:步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損;
假設(shè)2:步驟二中 _______________________________________________(任寫兩點(diǎn));
假設(shè)3 :步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí),體積讀數(shù)偏小。該假設(shè)_____(填“成立”或“不成立”)。
(6)針對(duì)假設(shè)l,你對(duì)實(shí)驗(yàn)的處理意見(jiàn)是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。
。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。
(3)寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,振蕩,過(guò)一會(huì)可見(jiàn)小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH濃溶液
C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用所學(xué)化學(xué)知識(shí),分析并回答下列各小題。
(1)下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨氣 b.硝酸 c.乙醇 d.醋酸鈉
(2)下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氨氣與濃硝酸
b.氫氣與氧氣
c.氯氣與氯化亞鐵溶液
d.銅與氯化鐵溶液
(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能
b.常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止
c.海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)
d.電解法得到某元素單質(zhì),則該元素可能被還原,也可能被氧化
(4)下列各實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氣還原氧化銅
b.水與煤油混合物分離
c.氯化鈉溶液與泥沙分離
d.配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液
(5)下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.氫氟酸保存在玻璃瓶中
b.KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
c.溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中
d.KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)3.01×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol,含有電子的數(shù)目為________,這些OH和________gNa+含有的電子數(shù)相同。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______;
(3)實(shí)驗(yàn)室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸,當(dāng)酸與堿恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______;
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________,該反應(yīng)中被氧化的元素是________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com