Question

【題目】(1)3.01×1024個OH的物質的量為________mol，含有電子的數(shù)目為________，這些OH和________gNa+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質量為______；

(3)實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應時，消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質的量濃度為______；

(4)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________，該反應中被氧化的元素是________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，如果該反應過程中轉移了5mol電子，生成的氯氣在標準狀況下體積為__________L（假設氣體全部逸出）。

Answer 1

【答案】5 50NA 115g 64g/mol 0.0980mol/L Cl 1:5 56L

【解析】

(1)3.01×1024個OH的物質的量為；一個OH-含電子數(shù)為10，則3.01×1024個OH含電子的數(shù)目為50NA；一個Na+含電子數(shù)為10，所以5molNa+含電子數(shù)為50NA，質量為m=Mn=5mol×23g/mol=115g；

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則其物質的量為，則其摩爾質量為；

(3)NaOH溶液與鹽酸反應時方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH濃度為0.1000mol/L，消耗的體積為24.50mL，根據(jù)方程式可知鹽酸的濃度應為；

(4)反應中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，得到的電子為2×(7-2)e-=10e-，Cl元素的化合價由-1升高為0，失去的電子為5×2×(1-0)e-=10e-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數(shù)目為 ；反應中Cl元素化合價升高被氧化；反應中KMnO4中Mn元素化合價降低作氧化劑，部分HCl中Cl元素化合價上升作還原劑，根據(jù)雙線橋可知氧化劑和還原劑物質的量之比為2:10，即1:5；根據(jù)雙線橋可知轉移5mol電子時生成的Cl2的物質的量為2.5mol，標準狀況下體積為2.5mol×22.4L/mol=56L。