7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示，已知X元素是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）
  XY
Z WQ
A．Y的非金屬性比Q強(qiáng)，所以HnY的酸性比HnQ強(qiáng)
B．ZX2、WX2的熔沸點(diǎn)、硬度相差很大，這是由于它們的化學(xué)鍵類型不同造成的
C．W、Q、Y元素的原子半徑及其簡單離子半徑依次減小
D．將足量的X單質(zhì)通入W的氫化物的水溶液，能得到W的低價(jià)氧化物

分析 X元素是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，由元素在周期表中位置可知，Y為F元素，Z為Si，W為S元素，Q為Cl．
A．HF為弱酸，而HCl為強(qiáng)酸；
B．SiO2、SO2含有的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大；
D．氧氣通入硫化氫水溶液中反應(yīng)生成硫與水．

解答 解：X元素是地殼中含量最高的元素，則X為O元素，由元素在周期表中位置可知，Y為F元素，Z為Si，W為S元素，Q為Cl．
A．HF為弱酸，而HCl為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2屬于原子晶體，SO2屬于分子晶體，二者熔沸點(diǎn)、硬度相差很大，但二者含有的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑F＜Cl＜S，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子．核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑F-＜Cl-＜S2-，故C正確；
D．氧氣通入硫化氫水溶液中反應(yīng)生成硫與水，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的掌握，熟練掌握元素化合物知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溫度相同，濃度均為0.2mol•L-1的下列溶液：①（NH4）2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤NaClO，⑥CH3COONa．它們的pH由小到大的排列順序是（　　）
A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某有機(jī)物A（含苯環(huán)）是烴的含氧衍生物，為測定其組成有如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A汽化，其質(zhì)量是同溫、同壓下氫氣質(zhì)量的76倍；
②稱取7.6g有機(jī)物A，在過量氧氣中完全燃燒．將反應(yīng)后的混合氣體通過足量濃H2SO4后體積變?yōu)?0.64L，濃硫酸增重3.6g．再將余下的氣體通過盛有足量堿石灰的干燥管，氣體體積減少至1.68L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）確定A的分子式C8H8O3．
（2）若A物質(zhì)遇FeCl3溶液無顯色反應(yīng)，1molA只能與1molNaOH反應(yīng)，1molA與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，試確定A的結(jié)構(gòu)簡式等（寫一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用如圖裝置做相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
AX酸性KMnO4溶液溶液褪色X一定是SO2
BNH3酚酞溶液溶液變紅色氨水呈堿性
CCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水有酸性和漂白性
DNO2淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色NO2有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是（寫元素符號）Al＞Na＞O＞C＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進(jìn)行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
寫出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；A、B濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．則下列推斷不合理的是（　　）
A．Y一定為K2CO3B．X一定為H2SO4C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
A．蘸有濃氨水的玻璃棒置于某濃無機(jī)酸的試劑瓶口，有大量白煙，說明該酸為鹽酸
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再滴入有機(jī)物X，加熱至沸后無磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基
C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性
D．往盛有漂粉精溶液的試管中滴加濃硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與二氧化硫反應(yīng)時(shí)，下列物質(zhì)作還原劑的是（　　）
A．氯水B．硫化氫C．品紅D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是考（　�。�
A．CO2的電子式為：B．Cl2的結(jié)構(gòu)式：
C．用電子式表示NaCl的形成過程：D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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