Question

15．①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③（填序號，下同）；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是①．
（2）寫出鹽酸的電離方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（3）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；酸使紫色石蕊溶液變紅；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)離子方程式的書寫方法書寫；二者都可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合方程式判斷；
（5）根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽極產(chǎn)生氯氣，寫出電解飽和食鹽水的電解方程式；

解答 解：（1）①鹽酸屬于酸、②鐵是單質(zhì)、③碳酸氫鈉是鹽、④二氧化硅是氧化物；①鹽酸是酸，能使紫色石蕊溶液變紅，故答案為：③；①；
（2）鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，故答案為：HCl=H⁺+Cl^-；
（3）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，由以上兩個化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為：1：1；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（5）通電后陰極氫離子放電，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解反應(yīng)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的分類，涉及方程式的書寫，難度不大，要注重審題過程．