6．已知常溫下，KSP（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C．向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
D．將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

分析 A．NaCl溶液抑制AgCl的溶解，但Ksp只與溫度有關(guān)；
B．AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移動；
D．混合溶液中離子濃度未知，Qc＞Ksp時(shí)生成沉淀．

解答 解：A．常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 與在純水中的 KSP 相同，故A錯(cuò)誤；
B．AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成AgI沉淀，則沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；
C．AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移動，則AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）減小，故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液中離子濃度未知，Qc＞Ksp時(shí)生成沉淀，不一定先生成AgI沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溶解平衡移動、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．離子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
B．電子式    可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7
C．pH為a的CH3COOH溶液和pH為b的NaOH溶液混合后溶液顯酸性，則a一定大于b
D．將10mLpH=a的鹽酸與100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）Cl2是一種重要的化工原料，運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Cl2↑+Mn2++2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是a、c（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．（已知MnO4-在此條件下被還原為Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O  ；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)）水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應(yīng)，回答相關(guān)問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2   B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4═MnO2+H2SO4
F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號）A．
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）B．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
（4）上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84•mL-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制100mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-1的硫酸．
（1）完成該實(shí)驗(yàn)的儀器除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是AD．
A．用量筒量取的濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有約40mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液
B．容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．汽車尾氣中氮氧化物的產(chǎn)生主要是由于汽油中含有氮元素
C．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D．埃博拉病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)
B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+
D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案